29．(15分)过氧化钙常用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂。在食品、牙粉、化妆品等制造中广泛使用。查阅资料：过氧化钙(CaO2)是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2，易与酸反应生成H2O2。
(Ⅰ)CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl 实验步骤、反应装置如图所示，请回答下列问题：
(1)仪器X的名称 ▲ 。
(2)加入氨水的作用是
▲ 。
(3)该合成反应生成沉淀的过程中，关键是控制温度，其合理的措施是 ▲ 。
A．冰水浴
B．不断搅拌
C．逐滴滴加CaCl2溶液 D．直接加CaCl2固体，而不用其溶液滴加
(4)① 过滤后洗涤沉淀的试剂最好用 ▲ 。
A．热水
B．冷水 C．乙醇 D．乙醚
② 如何判断沉淀已经洗涤干净 ▲ 。
(Ⅱ)产品稳定性分析：取I中所得产品置于试剂瓶内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000 mol.L－1酸性高锰酸钾溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反应后生成Mn2+)，以此分析产品的稳定性，所得实验数据如下表
已知：a．H2O2不稳定，加热，加入某些金属离子或加碱均有利于其分解。
b．产品稳定性=(放置一个月后CaO2的质量分数／放置前CaO2的质量分数)×100%
(5)用KMnO4滴定，达到滴定终点时的现象是 ▲ 。
(6)该产品的―产品稳定性‖=
▲ 。
