9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g.L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法不正确．．．的是 A．原子半径：W>Y>M B．由X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 C．W 和Z 形成的常见化合物中阴、阳离子物质的量之比均为1∶2 D．由X 元素形成的单质晶体不一定是原子晶体

10．下列说法正确的是 A．按系统命名法，化合物 的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷 B．用酸性KMnO4 溶液可鉴别2－丁烯和正丁醛 C．用甘氨酸[H2N-CH2-COOH]和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]缩合最多可形成3 种二肽 D．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高

11．右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是 A．正极反应式为MnO2+4H++2e－===Mn2++2H2O B．微生物所在电极区放电时发生还原反应 C．放电过程中，H+从正极区移向负极区 D．若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2 电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6 g

12．25℃时，已知 现取10.6 g Na2CO3 与盐酸混合所得的一组体积为1 L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。在25℃时，下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 A．W 点所示的溶液中： c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32－) + c(OH－) + c(HCO3－) B．pH = 4 的溶液中： c(H2CO3) + c(HCO3－) + c(CO32－) = 0.1 mol.L－1 C．pH=8 的溶液中： c(H+) + c(H2CO3) + c(HCO3－) = c(OH－) + c(Cl－) D．pH=11 的溶液中：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－ K ≈2.5×l0－4

13．CuCl 是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂。工业上，由孔雀石(主要成分Cu(OH)2.CuCO3， 含FeS、FeO 和SiO2 杂质)制备CuCl 的某流程如下 下列说法不正确．．．的是 A．H2O2 将溶液1 中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH 转化为Fe(OH)3 除去 B．CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成 C．SO32-将溶液3 中的Cu2+还原，反应得到CuCl D．若改变试剂加入顺序，将溶液3 缓慢加入到含大量SO32-/CO32-的溶液中，同样可制取CuCl

27．Ⅰ．(6分) 请回答： (1)Na2O2的电子式 ▲ 。 (2)溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2+氧化成MnO(OH)2，写出该反应的离子方程式 ▲ 。 (3)工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，用化学方程式表示其原理 ▲ 。 II．(12分) 电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须经过严格处理后才可以排放。某种含A离子(阴离子)废水在排放前的处理过程如下： 已知：9.0 g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0 g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25 g.L-1的气体E 1.12 L。 (1)E的结构式 ▲ 。 (2)沉淀D的化学式 ▲ 。 (3)写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式 ▲ 。 (4)滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理 ▲ 。 (5)反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应．．．．．．的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液，说明理由 ▲ ， 并设计实验方案证明Na2SO3溶液是否变质 ▲ 。

28．(15分)近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上。已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒(PM2.5)等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。 (1)催化剂存在时用H2将NO还原为N2。 图1是一定条件下H2还原NO生成N2和1 mol水蒸气的能量变化示意图， 写出该反应的热化学方程式 ▲ 。(ΔH用E1、E2、E3表示) (2)工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生反应为 (I)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0 在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个．．．条件后，下列变化能说明平衡一定．．向正反应方向移动的是 ▲ 。 A. 正反应速率先增大后减小 B. 逆反应速率先增大后减小 C. 化学平衡常数K值增大 D. 反应物的体积百分含量增大 E. 混合气体的密度减小 F. 氢气的转化率减小 (3)在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：(Ⅱ)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0 。则该反应在 ▲ (填―高温‖、―低温‖或―任何温度‖)下能自发进行。 (4)将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应(Ⅱ)，经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图2所示。 以下说法正确的是 ▲ A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高 B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高 D．两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮 (5)在某温度下，2 L密闭容器中充入NO、CO各0.4 mol进行反应(Ⅱ)，测得NO物质的量变化如图3所示，5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K= ▲ 。第6分钟继续加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2，请在图3中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线。 图3 (6)NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx脱氮转化成无毒的N2，减少对大气的污染。下列物质可能作为脱氮剂的是 ▲ A．NH3 B．CH4 C．KMnO4 D．尿素 　2016 届浙江省六校联考 理科综合答案

7.B 8.C 9.B 10.D 11.A 12.D 13.D 取少量Na2SO3溶液，先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，观察有无沉淀。若有，说明Na2SO3溶液已变质(2分，其他合理答案也给分) 或取少量Na2SO3溶液，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，观察有无沉淀。若有，说明Na2SO3溶液已变质

28、(1)2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O (g) ΔH =2(E1-E2)kJ.mol-1 (2分) (2)AC (2分) (3)低温(2分) (4)D (2分) (5) 5(2分) 作图如右所示(2分) (6)A、B、D(3分，1分1个)

29、(1)冷凝管(或球形冷凝管)(2分) (2)中和反应生成的HCl，使CaCl2+H2O2⇌CaO2+2HCl向右进行(2分) (3) ABC (3分) (4)①B (2分) ②取最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的硝酸银，若未出现白色沉淀，则已洗涤干净。(2分) (5)溶液由无色变紫色，且半分钟不褪色(2分) (6)99.60% (2分) 2016届浙江省六校联考 理科综合试题卷 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，K-39，Ca-40，Mn-55，Fe-56，Cu-64，Pb-207