15. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是 (　　　 ) A．生成氢气的质量： 甲>乙>丙 B．相对原子质量：　 乙>丙>甲 C．金属活动性：　　 乙>甲>丙 D．消耗硫酸的质量： 甲>乙>丙 第II卷(非选择题　 共40分)

16．(7分)化学与人类的生活和社会发展密切相关。 ⑴用化学方程式描述下列事实： 　①铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是__________________________； 　②高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石(主要成分为Fe304)中还原出来，反应的化学方程式是___________________________________ ③“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”中包含的化学原理是　　　　　　　　　　　 。 ⑵为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示： 　①该反应的基本反应类型为　　　　 。②该反应生成物的分子个数比为　　　　 。 ⑶为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。 ①中氮元素和氢元素的质量比为　　　 。 ②将燃烧反应的化学方程式补充完整：2　　 。

17. (7分)化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要。某化学兴趣小组做了如下图所示的实验。 A　．探究燃烧的条件　　　　　　 B．探究铁钉生锈的条件 根据上述实验，回答下列问题： ⑴实验A 中探究了可燃物燃烧的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，写出白磷燃烧的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 ⑵实验B中，中间试管的实验目的是探究　　　　　 的条件下，铁不生锈。 ⑶铁制品发生锈蚀的主要条件是铁与　　　 和　　　 同时接触，请写出防止铁制品锈蚀的一种方法　　　　　　　　　　　 。

18．(5分)金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质。 ⑴钴可以形成化合价为+2和+3的两种氧化物，其化学式分别是_________、__________。 ⑵已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl2.6H20固体和CoCl2溶液都是粉红色的。将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是___________________________________ ⑶将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应Co+H2S04=CoS04+H2↑。预测可观察到的现象是_____________　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ___

19．(5分)某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞(HgO)受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空： ⑴铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量________(选填“大”、“小”或“不变” )，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。 ⑵你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？______(选填“是”或“否”)，若要用上述两个实验验证质量守恒定律，则要做的改进是　　　　　　　　　　　　 。 ⑶请写出氧化汞受热分解的化学方程式：________________________________

21．(9分)现有下列仪器或装置，请回答下列问题： ⑴仪器①的名称是____________，②的名称是_____________。 ⑵用上图仪器组装成气体发生装置：用KMnO4制O2应选的装置是____(填字母)；用废铁屑与稀盐酸反应制取H2，并控制产生H2的速率，应选_____(填字母)。 ⑶若用右图装置进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从________(填“b”或“c”)端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从______(填 “b”或“c”)端导入。 ⑷若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，a处的现象为__________________，反应的方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ；该装置中气球的作用是_______　 _____　　　　　　　　　　　　　　　 _。

22. (4分)用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?