13．做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)　 的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为 。下列有关叙述正确的是　　 (　　 ) 　 　　 A．发生还原反应的是　　 　　　　　　　　 B．该离子方程式右侧方框内的产物是 　 　　 C．草酸分子中含键　　 　　　　　　 D．10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 mol

14．某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：(正反应放热)；若起始时E浓度为浓度均为0，达平衡时E浓度为的起始浓度改为　 浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是　　 (　　 ) 　 　　 A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢 　 　　 B．若，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50% 　　　 C．若，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为 　 　　 D．若，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为

15．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表： 下列判断不正确的是　　 (　　 ) 　　　 A．实验①反应后的溶液中：　　 　　　 B．实验①反应后的溶液中：　 　　　　　　 　　　 C．实验②反应后的溶液中： 　 　　 D．实验②反应后的溶液中：

16．下列说法不正确的是　　 (　　 ) 　 　　 A．常温下，体积相等、pH都为3的盐酸和醋酸，中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸 　 　　 B．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得 　　 X、Y的转化率与起始两物质的物质的量之比的关系如图1所示，则该反应的方程式可以表 　　 示为： 　 　　 C．某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为： 　 　　 D．在25℃时，将以mol／l．的氨水与0．01 mol／L的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中 ，用含a的代数式表示完全反应时一水合氨的电离常数：

17．下图所示与对应的叙述相符的是　　 (　　 ) 　　 A．图I表示盐酸滴加到0．1 mol／l/某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度　 该碱时最好选取酚酞作指示剂 　　　 B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应各成分的物质的量变化，时刻改变　　 的条件可能是缩小容器体积 　 　　 C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入溶液，沉淀的质量与加入溶液体积的关系，在加入20 ml。溶液时铝离子恰好沉淀完全 　 　　 D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线以对应的是盐酸

19．下列化合物在水中容易水解，但不发生氧化还原反应，所有产物都是可溶的。现将其中的一种化合物A配成溶液，稀释后分成几份，分别加入一系列0．1 mol．L-l的试剂。(已知氟化钙难溶于水)列表如下： 　 　　 根据实验结果，下列实验结论不正确的是　　 (　　 ) 　 　　 A．实验结论 　 　　 B．实验结论(b)排除F- 　 　　 C．实验讨论(c)排除I- 　 　　 D．该化合物的化学式是SOBr2

20．下列排列顺序完全正确的组合是　　 (　　 ) 　 ①溶解性： 　 ③等浓度的下列盐溶液的pH关系： 　 ③常温下，以分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电 　 离程度，则a1 =a2>a3 　 ④同温下，溶液中， 　 ⑤热稳定性： 　 ⑥半径： 　 ⑦氧化性： 　 ⑧沸点：金刚石>氯化钠>于冰>冰醋酸 　 　　 A．①②③④⑥　　 　　 B．①③④⑥⑦⑧ 　 　　 C．②⑤⑧　　 　　　　　　 D．①④⑥⑦

21．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组 　　 合是　　 (　　 ) 　　　 A．②③④　　 　　　　　　 B．②③④⑤　　 　　　　 C．①③④　　 　　　　　　 D．①②③④

22．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)： 　　 下列计算结果错误的是　　 (　　 ) 　　 A．①中溶解了8．4 g Fe　　 　　　　　　　　　　　　 　　　 B．原混合物总质量为105．6 g 　　 C．硝酸的浓度为4 mol／L　　 　　　 D．④中V=6720

23．常温下，向溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中]代表H2A，Ⅱ代表HA--，Ⅲ代表A') -]，根据图示判断，下列说法正确的是　　 (　　 )