18．向混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 　　　 A．a点对应的溶液中： 　　　 B．b点对应的溶液中： 　　　 C．c点对应的溶液中： 　 　　 D．d点对应的溶液中：

19．下列化合物在水中容易水解，但不发生氧化还原反应，所有产物都是可溶的。现将其中的一种化合物A配成溶液，稀释后分成几份，分别加入一系列0．1 mol．L-l的试剂。(已知氟化钙难溶于水)列表如下： 　 　　 根据实验结果，下列实验结论不正确的是　　 (　　 ) 　 　　 A．实验结论 　 　　 B．实验结论(b)排除F- 　 　　 C．实验讨论(c)排除I- 　 　　 D．该化合物的化学式是SOBr2

20．下列排列顺序完全正确的组合是　　 (　　 ) 　 ①溶解性： 　 ③等浓度的下列盐溶液的pH关系： 　 ③常温下，以分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电 　 离程度，则a1 =a2>a3 　 ④同温下，溶液中， 　 ⑤热稳定性： 　 ⑥半径： 　 ⑦氧化性： 　 ⑧沸点：金刚石>氯化钠>于冰>冰醋酸 　 　　 A．①②③④⑥　　 　　 B．①③④⑥⑦⑧ 　 　　 C．②⑤⑧　　 　　　　　　 D．①④⑥⑦

21．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组 　　 合是　　 (　　 ) 　　　 A．②③④　　 　　　　　　 B．②③④⑤　　 　　　　 C．①③④　　 　　　　　　 D．①②③④

22．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)： 　　 下列计算结果错误的是　　 (　　 ) 　　 A．①中溶解了8．4 g Fe　　 　　　　　　　　　　　　 　　　 B．原混合物总质量为105．6 g 　　 C．硝酸的浓度为4 mol／L　　 　　　 D．④中V=6720

24．在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应： 　 ．按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下 　 　　 下列说法不正确的是　　 (　　 ) 　 　　 A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为 　 　　 B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数

25．中学常见的某反应的化学方程式为(未配平，反应条件略去)。下列叙述不正确的是　　 (　　 ) 　 　　 A．若a是铁，b是稀硝酸(过量)且以可溶于r溶液中。则n与6反应的离子方程式为 　 　　 B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为 　 　　 C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得 　　 平均摩尔质量为20 g．mol-'1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得 　　 溶液的物质的量浓度约为0． 056 mol．L-1。 　 　　 D．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为 第Ⅱ卷(非选择题　 共60分) 请将答案填写到答题纸的相应位置上

26．目前工业上可利用C()或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学　 反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应。平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示： 　　　 请回答下列问题： (1)反应②是　　 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)根据反应①与②可推导出K，、K：与K。之间的关系，则K3=　　　 (用K1、K2表示)；根据反应③判断　　　 (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。 　　　 (3)要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有　　　　 (填字母序号)。 　　　 A．缩小反应容器的容积 　　　 B．扩大反应容器的容积 　　　 C．升高温度 　　　 D．使用合适的催化剂 　　　 E．从平衡体系中及时分离出CH3OH 　　　 (4)500℃时，测得反应③在某时刻．的浓度分别为 　　　 　　　 (5)根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是

27．纳米TiO22在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是　 T1Cl4水解生成Ti0：．T H。()，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体　 T102。用氧化还原滴定法测定Ti()2的质量分数：一定条件下，将T102溶解并还原为T13 -，　 以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(S01)-2标准溶液滴定T13+至全部生成TiLr。 　　 请回答下列问题： 　　 (1) T1Cl4水解生成的化学方程式为　　 。 (2)配制标准溶液时，加入一定量。的原因是　　　　 。使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外．还需要下图中的　　　 (填字母代号)。 　　　 (3)滴定终点的现象是　　　　　 。 　　　 (4)滴定分析时，称取 标准溶液V mL，则T1O2质量分数表达式为　　 。 　　　 (5)判断下列操作对rFi02质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 　　　 ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，使测定结果 　 　　 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果

28．合成氨是最重要的化工生产。 (1)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0．5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如左下图I所示： 　　　 ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第　　　 决定。 　　　 (3)合成氨盐也是氨的重要用途，测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即 　　　 现有一种纯净的铵盐，可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种。称取2克该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100 mL,浴液，取出10mL，滴人酚酞后再逐滴滴入溶液，当滴到25 mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该铵盐中氮的质量分数是　　　 。