24．在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应： 　 ．按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下 　 　　 下列说法不正确的是　　 (　　 ) 　 　　 A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为 　 　　 B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数

25．中学常见的某反应的化学方程式为(未配平，反应条件略去)。下列叙述不正确的是　　 (　　 ) 　 　　 A．若a是铁，b是稀硝酸(过量)且以可溶于r溶液中。则n与6反应的离子方程式为 　 　　 B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为 　 　　 C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得 　　 平均摩尔质量为20 g．mol-'1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得 　　 溶液的物质的量浓度约为0． 056 mol．L-1。 　 　　 D．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为 第Ⅱ卷(非选择题　 共60分) 请将答案填写到答题纸的相应位置上

26．目前工业上可利用C()或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学　 反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应。平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示： 　　　 请回答下列问题： (1)反应②是　　 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)根据反应①与②可推导出K，、K：与K。之间的关系，则K3=　　　 (用K1、K2表示)；根据反应③判断　　　 (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。 　　　 (3)要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有　　　　 (填字母序号)。 　　　 A．缩小反应容器的容积 　　　 B．扩大反应容器的容积 　　　 C．升高温度 　　　 D．使用合适的催化剂 　　　 E．从平衡体系中及时分离出CH3OH 　　　 (4)500℃时，测得反应③在某时刻．的浓度分别为 　　　 　　　 (5)根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是

27．纳米TiO22在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是　 T1Cl4水解生成Ti0：．T H。()，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体　 T102。用氧化还原滴定法测定Ti()2的质量分数：一定条件下，将T102溶解并还原为T13 -，　 以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(S01)-2标准溶液滴定T13+至全部生成TiLr。 　　 请回答下列问题： 　　 (1) T1Cl4水解生成的化学方程式为　　 。 (2)配制标准溶液时，加入一定量。的原因是　　　　 。使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外．还需要下图中的　　　 (填字母代号)。 　　　 (3)滴定终点的现象是　　　　　 。 　　　 (4)滴定分析时，称取 标准溶液V mL，则T1O2质量分数表达式为　　 。 　　　 (5)判断下列操作对rFi02质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 　　　 ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，使测定结果 　 　　 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果

28．合成氨是最重要的化工生产。 (1)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0．5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如左下图I所示： 　　　 ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第　　　 决定。 　　　 (3)合成氨盐也是氨的重要用途，测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即 　　　 现有一种纯净的铵盐，可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种。称取2克该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100 mL,浴液，取出10mL，滴人酚酞后再逐滴滴入溶液，当滴到25 mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该铵盐中氮的质量分数是　　　 。

1．实验测得，l克氢气燃烧生成液态水时放出142．9 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 　　 (填序号) 请根据绿色化学思想评价该方法的主要缺点是　　　　　 。 　　　 Ⅲ．利周核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。 　　 请写出化学方程式： 　　 反应①　　　　　　　　　 　　　　　　　。 　　 反应②　　　　　　　　　　　 。 Ⅳ．氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中 (1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K　　 1(填“>”“-”或“=”) (2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 和x mol H2，则： 　　　 ①当时，上述平衡向　　 (填正反应或逆反应)方向进行。 　　　 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是　　　　 。 (3)在时，若设，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H?的体积分数分别为。

30．X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4。请填空： 　　 I．若X是短周期最活泼的金属元素。 　 (1)写出Y的单质的结构式　　 。 (2)25℃，用0．1000 mol／I．XOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol／L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如右图。下列说法芷确的是　　 。 　　　 A．A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液 　　　 B．在C点溶液中： 　　　 C．25℃，HA的电离平衡常数约为 　　　 Ⅱ，若X的离子半径是第三周期离子半径最小的。 　　　 (3)已知在此温度下： 　　　 　　　 则HY和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：　　　　　　 。 (Y要用具体的元素符号表示) (4)X的单质与某磁性氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为　　　　　　　　 。 (II)若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂。 (5)含X的某盐与Y的气态氧化物都能做漂白剂。写出制备X的某盐的化学方程式

31．过渡金属的离子具有很多不同的化合价，并且不同价态会有不同的颜色。钒离子的颜色尤其多。用锌瓶盛装含钒的溶液经常被用于化学演示，因为这溶液的颜色会随着钒元素的化合价态改变丽改变，分别变成黄色、蓝色、绿色、淡紫色等。 +2价钒离子(V+)经常被用于氧化还原滴定含Fe3+的未知浓度溶液，使在酸性环境中的Fe3+转变成Fe2+。 (1)请写出该反应的离子方程式　　　　　　　　 。 　　 Fiona，一个年轻的分析化学家，决定配制0．r)00礅01．I,-l+2价钒离子的硫酸盐溶液(VS 0i)，她用一瓶含结晶水的硫酸氧钒溶液( VOS04.2H2 0)，但这溶液中溶解了夹杂少量水银催化剂的过量锌投。由于天色将晚，Fiona决定先把溶液过滤笄放置，以便第二天可以完成滴定。可是，事与愿违，Fiona发现她精心准每的淡紫色溶液，居然部分转变成了浅绿色。 (2)写出在空气中V 2’‘发生的可能反应 　　 Fiona粗略地了解了一些原理后，决定用上图装置进行滴定。这个装置便于制取和存储v2，并且充满Hz以隔绝空气。 　　 Fiona懂得很少量的溶解氧也能影响滴定效果。为了求得Fe3+溶液浓度，她往Fe抖溶液中滴加饱和Na：CO2溶液，生成红褐色沉淀；接着又滴加稀盐酸，产生了气泡。这些气泡用以赶跑溶液中很少量的溶解氧。 (3)写出生成红褐色沉淀可能的离子方程式　　 。 取25．00 rnL Fe2+。溶液用V，r标准溶液滴定。滴定过程中的指示剂为KSCN。所需标准液的体积平均为22．14 moL。 (4)Fe2+溶液的浓度为　　 mol//L。(计算结果保留3位有效数字)。 为了改进滴定的精确度，V川溶液用标准KMnO4溶液滴定。已知反应中 (5)写如反应的离子方程式　　　　　 。