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17.(14分)以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料,可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下:
(1)反应Ⅰ对应的化学方程式为 ▲ 。
(2) 下列有关说法不正确的是 ▲
A.反应Ⅰ中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B.反应III中氧化剂为CaSO4
C.反应IV需控制在60-70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D.将反应V中的副产物氯化铵提纯后溶于水中,水溶液显碱性
(3) 反应Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中进行,不断有硫酸钾晶体从溶液中析出,硫酸钾的产率会超过90%,选用40%乙二醇溶液的原因是 ▲ 。
(4)实验室常用过量NaOH溶液吸收SO2尾气,该反应的离子方程式为 ▲ 。
(5)煅烧黄铁矿得到某化合物FexOy,取一定量该产品溶于足量盐酸中,还需通入标准状况下224 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+,然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液,将沉淀过滤、洗涤、蒸干,灼烧至恒重,得8 g固体。试计算确定该产品的化学式。(请写出计算过程)
a.蒸发浓缩; b. ▲ ; c.过滤。 高三年级第一学期期中考试化学试题参考答案
单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1~5:A C A B A 6~10:D C B B D
不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.CD 12.AB 13.A 14.BD 15.C
非选择题
16.(14分,每空2分)
⑴过滤 漏斗
⑵AlO、OH-(写出一个且正确的得1分,只要有错误,就得0分); 稀硫酸
⑶Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O 在装置Ⅰ 、Ⅱ 之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(合理答案即给分) ⑷节约原料,防止环境污染。
17.(第(5)小题6分,其余每空2分,共14分)
(1) 2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 (2分) (2)D (2分)
(3) K2SO4在40%的乙二醇溶液中溶解度小,能充分析出 (2分)
(4) 2OH-+SO2 = SO32-+H2O(2分)
(5)解:氯气的物质的量为:0.224L/22.4L/mol=0.01mol
氯气氧化Fe2+为Fe3+,根据电子转移守恒可知Fe2+的物质的量为:0.01mol×2=0.02mol,
故氧化物中+2价铁的物质的量为:0.02mol …………………………………………(2分),
Fe2O3的物质的量为:8g/160g/mol=0.05mol,
原化合物中+3价铁的物质的量为:0.05mol×2-0.02mol=0.08mol……………………(2分),
故FeO与Fe2O3的物质的量之比为:0.02mol:0.08mol/2=1:2,
该产品化学式为:FeO•2Fe2O3或Fe5O7………………………………………………(2分)
18.(12分)(1)H2O+CO2+NH3==NH4HCO3 (2分)
(2)检查装置气密性(2分)
①固体氢氧化钠或碱石灰(2分)
②不需要干燥;提供低温环境,提高转化率(2分,答对任意一点就给分)
③氢氧化钠固体溶于水产生大量热,使浓氨水分解产生氨气(2分)
④ 调节恒压滴液漏斗旋塞,减慢氨水滴加速度(2分)
19. (14分)
a (2分)
①2:1 (2分) ② c (2分)
取最后一次洗涤滤液,滴入1-2滴盐酸酸化的BaCl2溶液,若不出现白色沉淀,表示已洗涤完全(2分)
(4)
[实验步骤]①A (2分) ②C (2分)
[问题探究]④促进Fe3+水解转化为沉淀并使过量的H2O2分解除去(2分)
20.(每空2分,共14分)
(1)① -1527.6kJ /mol ② CD
(2)该反应是一个熵增的反应 (△S>0)(2分)
(3)① > ②33.3% (4)① b ② CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
21A 《物质结构与性质》(12分)
⑴ 1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 (2分)
⑵sp2 (2分) 90NA (2分) 3:1 (2分)
⑶ (2分)
⑷ K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑(2分)
(K4Fe(CN)6写对得1分,方程式全对得2分)
21B.《实验化学》 (12分)
说明:试卷中其他合理答案均可酌情给分。