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18. (12分)
实验室制备氨基甲酸铵(NH2COONH4):2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)
该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵,若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。
(1)有H2O存在时,若CO2与NH3反应生成NH4HCO3,化学方程式为 ▲
(2)实验室按下图装置制备氨基甲酸铵:
步骤1: ▲ 。
步骤2:在相应仪器中装入药品,其中在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体,恒压滴液漏斗中装入浓氨水。
步骤3:滴加浓氨水并搅拌,调节反应速率,在反应器中得到产品
……
①干燥管中盛放的药品是 ▲ 。
②该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有 ▲ 。
③三颈烧瓶中产生氨气的原理是 ▲ 。
④反应后期随着CO2气流减慢,导致反应物比例不当,可采取的相应措施是 ▲ 。
a.蒸发浓缩; b. ▲ ; c.过滤。 高三年级第一学期期中考试化学试题参考答案
单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1~5:A C A B A 6~10:D C B B D
不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.CD 12.AB 13.A 14.BD 15.C
非选择题
16.(14分,每空2分)
⑴过滤 漏斗
⑵AlO、OH-(写出一个且正确的得1分,只要有错误,就得0分); 稀硫酸
⑶Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O 在装置Ⅰ 、Ⅱ 之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(合理答案即给分) ⑷节约原料,防止环境污染。
17.(第(5)小题6分,其余每空2分,共14分)
(1) 2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 (2分) (2)D (2分)
(3) K2SO4在40%的乙二醇溶液中溶解度小,能充分析出 (2分)
(4) 2OH-+SO2 = SO32-+H2O(2分)
(5)解:氯气的物质的量为:0.224L/22.4L/mol=0.01mol
氯气氧化Fe2+为Fe3+,根据电子转移守恒可知Fe2+的物质的量为:0.01mol×2=0.02mol,
故氧化物中+2价铁的物质的量为:0.02mol …………………………………………(2分),
Fe2O3的物质的量为:8g/160g/mol=0.05mol,
原化合物中+3价铁的物质的量为:0.05mol×2-0.02mol=0.08mol……………………(2分),
故FeO与Fe2O3的物质的量之比为:0.02mol:0.08mol/2=1:2,
该产品化学式为:FeO•2Fe2O3或Fe5O7………………………………………………(2分)
18.(12分)(1)H2O+CO2+NH3==NH4HCO3 (2分)
(2)检查装置气密性(2分)
①固体氢氧化钠或碱石灰(2分)
②不需要干燥;提供低温环境,提高转化率(2分,答对任意一点就给分)
③氢氧化钠固体溶于水产生大量热,使浓氨水分解产生氨气(2分)
④ 调节恒压滴液漏斗旋塞,减慢氨水滴加速度(2分)
19. (14分)
a (2分)
①2:1 (2分) ② c (2分)
取最后一次洗涤滤液,滴入1-2滴盐酸酸化的BaCl2溶液,若不出现白色沉淀,表示已洗涤完全(2分)
(4)
[实验步骤]①A (2分) ②C (2分)
[问题探究]④促进Fe3+水解转化为沉淀并使过量的H2O2分解除去(2分)
20.(每空2分,共14分)
(1)① -1527.6kJ /mol ② CD
(2)该反应是一个熵增的反应 (△S>0)(2分)
(3)① > ②33.3% (4)① b ② CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
21A 《物质结构与性质》(12分)
⑴ 1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 (2分)
⑵sp2 (2分) 90NA (2分) 3:1 (2分)
⑶ (2分)
⑷ K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑(2分)
(K4Fe(CN)6写对得1分,方程式全对得2分)
21B.《实验化学》 (12分)
说明:试卷中其他合理答案均可酌情给分。