23．在一次化学实验课上，各小组同学用不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳，小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快，于是对此现象进行探究：此反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 [提出问题]影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？ [作出猜想]①不同地点石块中碳酸钙含量不同；②所用盐酸的溶质质量分数不同； ③还可能是………… [设计实验](1)验证猜想①是否成立，设计的实验是：分别取大小相同、质量相同、　　　　　　　　　　 的石块，加入质量相同、溶质质量分数相同的稀盐酸进行实验。 (2)验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是　　　　　　　　　　　　　　　 。 [拓展延伸]上述实验中，小明采用了　　　　　　　　　　 的研究方法。

24.有一固体混合物M，已知其中可能含有Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl、FeCl3五种物质中的两种或多种。某同学按照下图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。 试根据实验过程和现象做出判断，填写以下空白： (1)气体A的化学式 　　　　；把气体D通入紫色石蕊试液中，石蕊变　　　 色。 (2)写出过程②发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (3)原混合物M里，还不能确定的物质是　　　　　　　　　　 (写化学式)， 要确定它是否存在，请简述你的设计方案：　　　　　 　　　　。 (4)农业生产中常用铵态氮肥补充土壤中的氮元素，根据实验步骤①带给你的启示，请你为使用铵态氮肥提出合理化建议：　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．工业上是用氨气还原氧化铜制取铜的。某校科学兴趣小组为探究该反应能否进行并验证其生成物，查阅了大量资料并设计了一系列实验．查阅到的信息： (1)氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，不易燃，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室常用加热氯化铵晶体和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水。 (2)氨气还原氧化铜制取铜的反应原理：2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O。某小组设计了如下实验装置并进行实验： 　 试回答： (1)写出装置A中试管内发生反应的化学方程式：　　　　　 。 (2)装置B所起的作用是　　　　　　　　　； (3)装置C中可观察到的实验现象是　　　　　　　　。

26．氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设： 　 假设一：红色固体只有Cu 　 假设二：红色固体只有Cu2O 　 　假设三：红色固体中有Cu和Cu2O 　 　请回答有关问题。 　 　(1)取少量红色固体，加入足量的稀硫酸。若无明显现象，则假设____________成立；若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？____________(选填“能”或“不能”)。 　 　(2)现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4克。则原红色固体中含有什么物质？______　　　　　 ______　 。

27．往滴有无色酚酞试液的40克未知浓度的氢氧化钠溶液中逐渐滴入溶质质量分数为14.6%的盐酸溶液，使其发生中和反应，当滴入50克盐酸溶液后，两者恰好完全反应。则： (1)整个过程中，溶液的颜色由_ _　 ____色变成了__　 ____色； (2)原氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？ (3)反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？

29．自然界的水都是含有多种物质的混合物，生产、生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。将刚刚蒸馏出来的蒸馏水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化？请你分析说明引起蒸馏水pH改变的原因。

30．向盛有22.3gNa2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1g稀盐酸恰好反应，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为300g。 回答下列问题： (1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数为多少？ (2)反应后，得到室温下的不饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为多少？

31．铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。 (1)小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0-t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是　　 　　　　　　　　　　　。在t2-t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2-t3时间段产生气泡速度放缓的原因是　　 　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。计算样品中单质铝的质量分数。

32．图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。 (1)A溶液中溶质的化学式为　　　 　　；(2)操作1的名称是　 　　　　　； (3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？ (4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？ 稀硫酸 　 33．已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。 　　 方案一：样品　　　　　 测定生成CO2的质量。 　 (1)本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是　　 　　　　　　。 加热 　 (2)若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，　　　　 (填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数 方案二：样品　　　　 测定剩余固体质量。 具体操作步骤如下： ①一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克； ②加热盛有样品的坩埚； ③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量； ④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。 (3)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是　　 　　　　　。 (4)根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。 (已知2 NaHCO3　　　　 Na2CO3+H2O+CO2↑)