15、某强酸性溶液中可能存在NO3－，Cl－，I－，Fe3+ 中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中　 (　　 ) A. 不含NO3－，但可能含Fe3+ 　　　　　 B. 含有NO3－，I－，Cl－ C. 含I－但不能确定是否含Cl－　 　　　　 D. 含有Fe3+

16、下列实验报告记录的实验现象正确的是(　 　)

17、1.92克铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到气体672mL(标况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入的氧气的体积是(　　 )[] A. 504mL　　　 B. 168mL　　　 C. 336mL　　　 　 D. 224mL

18、读下列药品标签，有关分析不正确的是(　) 选项 A B C[] D 物品 标签 药品：××× 分析 该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中 该药品不能与皮肤直接接触 该物质受热易分解 该药品标签上还标有

19、高温金属陶瓷广泛应用于火箭和导弹技术中。将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧：4Al+3TiO2+3C===2Al2O3+3TiC，留在金属表面的涂层是一种高温金属陶瓷。下列有关该反应说法正确的是(　) A．TiO2是氧化剂，C、Al是还原剂 B．TiC中钛元素为－4价 C．TiC不属于新型无机非金属材料 D．每生成1 mol TiC转移电子4 mol

21、.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是(　 ) 第Ⅱ卷(选择题　 共58分)

22、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法： 方法Ⅰ 用炭粉在高温条件下还原CuO 方法Ⅱ 电解法，反应为2Cu+H2O　Cu2O+H2↑．

1、 已知：2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s)△H=-169KJ/mol C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol Cu(s)+O2(g)=CuO(s)△H=-157kJ/mol 则方法Ⅰ发生热化学方程式为： 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 []

2、 方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示， 上述装置中A电极应连接肼燃料电池的　　 　极(填“C”或“D”)， 该离子交换膜为　　 　离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的阳极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　，C极发生的电极反应为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　，如果生成1.44 g Cu2O，至少需要联氨______mol。

23、 辉煌十九大，习大大在会上再次提出节约能源环境保护问题，化学义不容辞向十九大献礼，以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下： 　(1)铝灰中铝元素在元素周期表中所在的位置　　　　　　　　　　　　　。 (2)图中“滤渣”的主要成分与NaOH反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)H2O2的电子式　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为： 　 　4[NH4Al(SO4)2.12H2O]　　　　 　 　2Al2O3　+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。 ①集气瓶中收集到的气体是　　　　　　　　　(填化学式)。 ②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有　　　　　　 　　　　　(填化学式)。 ③KMnO4溶液褪色(MnO4－还原为Mn2+)，发生的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。