19、高温金属陶瓷广泛应用于火箭和导弹技术中。将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧：4Al+3TiO2+3C===2Al2O3+3TiC，留在金属表面的涂层是一种高温金属陶瓷。下列有关该反应说法正确的是(　) A．TiO2是氧化剂，C、Al是还原剂 B．TiC中钛元素为－4价 C．TiC不属于新型无机非金属材料 D．每生成1 mol TiC转移电子4 mol

20、下列实验操作正确的是(　) A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2-3次 C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 D．用装置乙加热分解NaHCO3固体

21、.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是(　 ) 第Ⅱ卷(选择题　 共58分)

22、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法： 方法Ⅰ 用炭粉在高温条件下还原CuO 方法Ⅱ 电解法，反应为2Cu+H2O　Cu2O+H2↑．

1、 已知：2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s)△H=-169KJ/mol C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol Cu(s)+O2(g)=CuO(s)△H=-157kJ/mol 则方法Ⅰ发生热化学方程式为： 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 []

23、 辉煌十九大，习大大在会上再次提出节约能源环境保护问题，化学义不容辞向十九大献礼，以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下： 　(1)铝灰中铝元素在元素周期表中所在的位置　　　　　　　　　　　　　。 (2)图中“滤渣”的主要成分与NaOH反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)H2O2的电子式　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为： 　 　4[NH4Al(SO4)2.12H2O]　　　　 　 　2Al2O3　+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。 ①集气瓶中收集到的气体是　　　　　　　　　(填化学式)。 ②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有　　　　　　 　　　　　(填化学式)。 ③KMnO4溶液褪色(MnO4－还原为Mn2+)，发生的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

24、水中溶氧量是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的溶氧量。

1、测定原理： 碱性条件下，①将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 酸性条件下，②MnO(OH)2将I−氧化为I2：MnO(OH)2+I−+　　 →Mn2++I2+　　　 (未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2S2O32−+I2=S4O62−+2I−

2、测定步骤 a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。 b.向烧瓶中加入200mL水样。 c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。 d搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。 e.从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。 f.…… g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。 三次测定数据如下表： 实验序号 1 2 3 消耗Na2S2O3标准溶液体积/mL 4.70 4.52 4.48 回答下列问题： (1)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为__________　　 _____。 (2) Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________，在滴定管中装入0.01000mol/L Na2S2O3溶液的前一步，应进行的操作为　 　　　　　 (3)　 ②的离子方程式，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (4) 步骤f为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。(填“高”或“低”) (5) 步骤e中达到滴定终点的标志为　　　　　　　　 。本次滴定消耗Na2S2O3溶液的平均体积为　　　　　　　　 　mL。 (6)水样的每升水中溶解氧分子的质量=__________mg/L(保留一位小数)。

25、二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 (1)写出用高锰酸钾与浓盐酸制取氯气的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 (2)仪器B的名称是　　　　　 。安装F中导管时，应选用图2中的　　 　。 (3)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。 为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜　　 (填“快”或“慢”)。 (4)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是　　　 　　　　　　　　　　　　　。 (5)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 　　　　　　，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是　　 　　　　　　　　　　　　　。 (6)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN- 氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl- 。处理含CN- 相同量得电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍