2、 方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示， 上述装置中A电极应连接肼燃料电池的　　 　极(填“C”或“D”)， 该离子交换膜为　　 　离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的阳极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　，C极发生的电极反应为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　，如果生成1.44 g Cu2O，至少需要联氨______mol。

23、 辉煌十九大，习大大在会上再次提出节约能源环境保护问题，化学义不容辞向十九大献礼，以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下： 　(1)铝灰中铝元素在元素周期表中所在的位置　　　　　　　　　　　　　。 (2)图中“滤渣”的主要成分与NaOH反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)H2O2的电子式　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为： 　 　4[NH4Al(SO4)2.12H2O]　　　　 　 　2Al2O3　+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。 ①集气瓶中收集到的气体是　　　　　　　　　(填化学式)。 ②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有　　　　　　 　　　　　(填化学式)。 ③KMnO4溶液褪色(MnO4－还原为Mn2+)，发生的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

24、水中溶氧量是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的溶氧量。

1、测定原理： 碱性条件下，①将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 酸性条件下，②MnO(OH)2将I−氧化为I2：MnO(OH)2+I−+　　 →Mn2++I2+　　　 (未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2S2O32−+I2=S4O62−+2I−

2、测定步骤 a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。 b.向烧瓶中加入200mL水样。 c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。 d搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。 e.从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。 f.…… g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。 三次测定数据如下表： 实验序号 1 2 3 消耗Na2S2O3标准溶液体积/mL 4.70 4.52 4.48 回答下列问题： (1)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为__________　　 _____。 (2) Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________，在滴定管中装入0.01000mol/L Na2S2O3溶液的前一步，应进行的操作为　 　　　　　 (3)　 ②的离子方程式，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (4) 步骤f为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。(填“高”或“低”) (5) 步骤e中达到滴定终点的标志为　　　　　　　　 。本次滴定消耗Na2S2O3溶液的平均体积为　　　　　　　　 　mL。 (6)水样的每升水中溶解氧分子的质量=__________mg/L(保留一位小数)。