3.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)在常温常压下，32 g 18O2中含有2NA个氧原子(×) (2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(×) (3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(√) (4)m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为NA(√) (5)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(√) (6)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA(√) 突破陷阱 记“组成”，突破“结构”判断陷阱

1.记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。

2.记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。

3.记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 题组四　电解质溶液中粒子数目的判断

4.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)0.1 L 3.0 mol.L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA(×) (2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(×) (3)0.1 mol.L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(×) (4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(×) 突破陷阱 审“要求”，突破“离子数目”判断陷阱 一审是否有弱离子的水解； 二审是否指明了溶液的体积； 三审所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液，c(H+)＝0.1 mol.L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol.L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol.L－1，与电解质的组成有关。 题组五　阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”

1.2SO2+O2(((,\s\up7(催化剂△2SO3 2NO2N2O4 N2+3H2(((,\s\up7(高温、高压催化剂2NH3

2.Cl2+H2OHCl+HClO

3.NH3+H2ONH3.H2ONH+OH－ 题组六　氧化还原反应中电子转移数目的判断

6.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(×) (2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA(×) (3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA(√) (4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(×) (5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA(×) (6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA(×) 突破陷阱 “分类”比较，突破“电子转移”判断陷阱

1.同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如： (1)Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。 (2)Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反 应，Na2O2只作氧化剂。