3.NH3+H2ONH3.H2ONH+OH－ 题组六　氧化还原反应中电子转移数目的判断

6.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(×) (2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA(×) (3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA(√) (4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(×) (5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA(×) (6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA(×) 突破陷阱 “分类”比较，突破“电子转移”判断陷阱

1.同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如： (1)Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。 (2)Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反 应，Na2O2只作氧化剂。

2.量不同，所表现的化合价不同。如： Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3+，Fe过量，生成Fe2+。

3.氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如： Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。

7.(2016.全国卷Ⅰ，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　) A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D.标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 答案　A 解析　A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。

8.(2015.全国卷Ⅰ，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　) A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 mol.L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 答案　C 解析　A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20 g.mol－1和18 g.mol－1，所以18 g D2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n(H2SO3)＝2 L×0.5 mol.L－1＝1 mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H+数目小于2NA，错误；C项，发生的反应是2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，转移电子数为2e－，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；D项，发生反应：2NO+O2===2NO2，生成2 mol NO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于2NA，错误。

9.同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是(　) A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 B.x∶y等于甲与乙的分子个数之比 C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D.y∶x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比 答案　B 解析　A项，由同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则x g甲气体和y g乙气体的物质的量相等，即＝，推出x∶y＝M甲∶M乙，故正确；B项，甲与乙的分子个数之比为1∶1，而x与y不一定相等，故不正确；C项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，故正确；D项，等质量的甲、乙的压强之比为p甲∶p乙＝n1∶n2＝∶＝M乙∶M甲＝y∶x，故正确。

10.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是(　) A.物质的量：甲＞乙 B.气体体积：甲＞乙 C.摩尔体积：甲＞乙 D.相对分子质量：甲＞乙 答案　D 解析　同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ＝知，相同条件下，气体密度与其摩尔质量成正比，甲的密度大于乙的密度，说明甲的摩尔质量大于乙。 A项，根据n＝知，相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量小于乙，故A错误； B项，根据V＝Vm知，相同温度、压强、质量时，气体体积与摩尔质量成反比，摩尔质量甲＞乙，则气体体积甲＜乙，故B错误； C项，同温同压下，气体摩尔体积相等，故C错误； D项，根据以上分析知，摩尔质量甲＞乙，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以相对分子质量甲＞乙，故D正确。 阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可用V＝n×Vm及m＝V×ρ等公式推导出： (1)同温同压时：①V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2； ②ρ1∶ρ2＝M1∶M2； ③同质量时：V1∶V2＝M2∶M1。 (2)同温同体积时：①p1∶p2＝n1∶n2＝N1∶N2； ②同质量时：p1∶p2＝M2∶M1。 (3)同温同压同体积时：M1∶M2＝m1∶m2。 配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验。复习时，要熟记实验仪器，掌握操作步骤，注意仪器使用，正确分析误差，理解基本公式，明确高考题型，做到有的放矢。

1.七种仪器需记牢 托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。