2.实验步骤要理清 如：配制500 mL 0.1 mol.L－1 Na2CO3溶液，图中操作②中应该填写的数据为__________，实验时操作的先后顺序为____________(填编号)。 答案　5.3　②④⑥⑤①③

3.仪器使用要明了 (1)容量瓶使用的第一步操作是“查漏”，回答容量瓶时应指明规格，并选择合适的容量瓶，如配制480 mL溶液，应选用500 mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀释和存放液体，也不能作为反应容器。 (2)玻璃棒的作用是搅拌和引流，在引流时，玻璃棒末端应插入到容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口，如图所示。 附　容量瓶的查漏方法 向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞处涂点凡士林。

4.误差分析点点清 进行误差分析的依据是c＝＝，根据公式，分析各个量的变化，判断可能产生的误差。 用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空： (1)砝码生锈：偏高。 (2)定容时，溶液温度高：偏高。 (3)定容时俯视容量瓶刻度线：偏高。 (4)称量时物码颠倒且使用游码：偏低。 (5)未洗涤烧杯、玻璃棒：偏低。 (6)称量易吸水物质时间过长：偏低。 (7)转移时，有液体溅出：偏低。 (8)滴加蒸馏水超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出：偏低。 (9)定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线：偏低。 (10)容量瓶内有少量水：无影响。

5.换算关系会推导 (1)气体溶质物质的量浓度的计算： 标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液的密度为ρ g.cm－3，气体的摩尔质量为M g.mol－1，则 c＝ mol.L－1。 (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算： c＝(c为溶质的物质的量浓度/mol.L－1，ρ为溶液的密度/g.cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量/g.mol－1)。

6.两条规律理解透 (1)稀释定律 ①如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度，有c1V1＝c2V2。 ②如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有m1w1＝m2w2。 (2)混合规律 同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为w1和w2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w。 ①两溶液等质量混合：w＝(w1+w2)。 ②两溶液等体积混合 a.若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w＞(w1+w2)，如H2SO4溶液。 b.若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w＜(w1+w2)，如氨水、酒精溶液。 题组一　仪器的正确使用及实验操作的规范性

2014.新课标全国卷Ⅰ，12D)

2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　) 答案　B 解析　A项，托盘天平称量时，应为“左物右码”，错误；B项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确；C项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误；D项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误。

3.(1)配制浓度为2 mol.L－1的NaOH溶液100 mL，用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数将________(填写字母)。 A.等于8.0 g　 　　　　　　　　　　　 B.等于8.00 g C.大于8.0 g　 　　　　　　　　　　　 D.等于0.2 g (2)某实验中需2 mol.L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格为____________，称取Na2CO3的质量为__________。 答案　(1)C　(2)1 000 mL　212.0 g 解析　(1)称量NaOH固体时需用小烧杯盛放，故天平读数等于8.0 g+烧杯质量。(2)根据容量瓶的常用规格可知，应配制2 mol.L－1的Na2CO3溶液1 000 mL，所需Na2CO3的质量为1 L×2 mol.L－1×106 g.mol－1＝212.0 g。 题组二　有关浓度的换算

4.相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c mol.L－1，密度为ρ g.cm－3。则下列说法不正确的是(　) A.相对分子质量M＝ B.物质的量浓度c＝ C.溶液的质量分数w＝ D.溶液密度ρ＝ 答案　C 解析　由c＝知D项正确；由c＝＝知B项正确；由w＝＝知C项错误，将此式变形后即可得到A项中的式子。

5.体积为V L、密度为ρ g.cm－3的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m g。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c mol.L－1，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中正确的是(　) A.c＝　 　　　　　　　　　　　　　 B.m＝Vρw C.w＝　 　　　　　　　　　　　　　 D.ρ＝ 答案　A 解析　已知：c＝1 000或c＝。 A项，c＝，正确；B项，＝，m＝1 000ρwV，错误；C项，w＝，错误；D项，ρ＝，注意w与w%的区别，错误。 题组三　溶液稀释规律的应用