5.体积为V L、密度为ρ g.cm－3的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m g。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c mol.L－1，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中正确的是(　) A.c＝　 　　　　　　　　　　　　　 B.m＝Vρw C.w＝　 　　　　　　　　　　　　　 D.ρ＝ 答案　A 解析　已知：c＝1 000或c＝。 A项，c＝，正确；B项，＝，m＝1 000ρwV，错误；C项，w＝，错误；D项，ρ＝，注意w与w%的区别，错误。 题组三　溶液稀释规律的应用

6.取100 mL 0.3 mol.L－1的硫酸溶液和300 mL 0.25 mol.L－1的硫酸溶液加水稀释至500 mL，该混合溶液中H+的物质的量浓度是(　) A.0.21 mol.L－1　 　　　　　　　　　　 B.0.42 mol.L－1 C.0.56 mol.L－1　 　　　　　　　　　　 D.0.26 mol.L－1 答案　B 解析　根据题意可知，容量瓶中H2SO4溶液的H+浓度关系如下：c3V3＝c1V1+c2V2，可得n(H+)＝(0.1 L×0.3 mol.L－1+0.3 L×0.25 mol.L－1)×2＝0.21 mol，所以c(H+)＝＝0.42 mol.L－1。

7.实验室常用98%(ρ＝1.84 g.mL－1)的浓H2SO4配制1∶4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23 g.mL－1，其物质的量浓度为(　) A.4.6 mol.L－1　 　　　　　　　　　　 B.5.7 mol.L－1 C.3.88 mol.L－1　 　　　　　　　　　　 D.18.4 mol.L－1 答案　C 解析　实验室配制1∶4溶液的含义是指取1体积的浓硫酸与4体积的水混合。 求算所得溶液溶质的质量分数：w%＝(1 mL×1.84 g.mL－1×98%)/(1 mL×1.84 g.mL－1+4 mL×1 g.mL－1)×100%≈30.9%，稀硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)＝(1 000 mL×1.23 g.mL－1×30.9%)/(98 g.mol－1×1 L)≈3.88 mol.L－1，故选C。 掌握两项技能

1.用98%的浓H2SO4配制100 mL 1∶4的稀H2SO4：用量筒量取80 mL的水注入200 mL的烧杯，然后再用另一只量筒量取20 mL的浓H2SO4沿着烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不停搅拌。

2.配制100 g 20%的NaCl溶液：准确称量20.0 g NaCl固体，然后再转移到200 mL的烧杯中，再用量筒量取80 mL的水注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌直到完全溶解为止。 题组四　溶液中电荷守恒在物质的量浓度计算中的应用

9.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　) A. mol.L－1　 　　　　　　　　　　 B. mol.L－1 C. mol.L－1　 　　　　　　　　 D. mol.L－1 答案　D 解析　注意混合液分成两等份，由Mg2++2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2++SO===BaSO4↓可知原溶液中n(Mg2+)＝ mol＝a mol、n(SO)＝2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K+)＝2n(SO)－2n(Mg2+)＝2(2b－a) mol。

1.明确一个中心 必须以“物质的量”为中心——“见量化摩，遇问设摩”。

2.注意三个守恒

3.明确两种方法 (1)关系式法 此法常用于多步连续反应的计算。确定关系式可利用各步反应的计量关系或某元素原子守恒关系找出已知物质和未知物质的关系式，然后根据已知量和未知量列比例式求解。 (2)差量法 ①差量法的应用原理 差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题的关键是把化学方程式中的对应差量(理论差量)及差量(实际差量)与未知量列成比例式，然后求解。如： 2C(s)+O2(g)===2CO(g)　ΔH　Δm(固), Δn(气), ΔV(气) 2 mol　 1 mol　 　2 mol　 　Q　 　24 g　 　1 mol　 22.4 L(标况) ②使用差量法时的注意事项 a.所选用差量要与未知量的数值成正比例或反比例关系。 b.有关物质的物理量及其单位都要正确地使用和对应，即“上下一致，左右相当”。

4.计算类型及实验方法 (1)计算类型： ①确定化学式；②确定样品质量分数。 (2)实验方法 ①滴定分析法；②沉淀分析法；③热重分析法。 题组一　“关系式”法的应用