1.明确一个中心 必须以“物质的量”为中心——“见量化摩，遇问设摩”。

2.注意三个守恒

3.明确两种方法 (1)关系式法 此法常用于多步连续反应的计算。确定关系式可利用各步反应的计量关系或某元素原子守恒关系找出已知物质和未知物质的关系式，然后根据已知量和未知量列比例式求解。 (2)差量法 ①差量法的应用原理 差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题的关键是把化学方程式中的对应差量(理论差量)及差量(实际差量)与未知量列成比例式，然后求解。如： 2C(s)+O2(g)===2CO(g)　ΔH　Δm(固), Δn(气), ΔV(气) 2 mol　 1 mol　 　2 mol　 　Q　 　24 g　 　1 mol　 22.4 L(标况) ②使用差量法时的注意事项 a.所选用差量要与未知量的数值成正比例或反比例关系。 b.有关物质的物理量及其单位都要正确地使用和对应，即“上下一致，左右相当”。

4.计算类型及实验方法 (1)计算类型： ①确定化学式；②确定样品质量分数。 (2)实验方法 ①滴定分析法；②沉淀分析法；③热重分析法。 题组一　“关系式”法的应用

1.在O2中灼烧0.44 g S和Fe组成的化合物，使其中的S全部转变为SO2，把这些SO2全部氧化转变为H2SO4。这些H2SO4可以用20 mL 0.50 mol.L－1 NaOH溶液完全中和。则原化合物中S的百分含量为(　) A.18%　 　　　　　　　　　　　　　　 B.46% C.53%　 　　　　　　　　　　　　　　 D.36% 答案　D 解析　关注S-→SO2-→SO3-→H2SO4中硫元素守恒，根据酸碱中和求出与NaOH的关系。 全部反应过程中，各物质的量的关系可用下式表示： S-→SO2-→SO3-→H2SO4-→2NaOH 32 g　　　　　　 2 mol x　　　　　　　 (0.02×0.50)mol x＝＝0.16 g。 S的质量分数为×100%≈36%。

3.为测定某石灰石中CaCO3的质量分数，称取W g石灰石样品，加入过量的浓度为6 mol.L－1的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀，离子方程式为C2O+Ca2+===CaC2O4↓，过滤出CaC2O4后，用稀硫酸溶解：CaC2O4+H2SO4===H2C2O4+CaSO4，再用蒸馏水稀释溶液至V0 mL。取出V1 mL用a mol.L－1的KMnO4酸性溶液滴定，此时发生反应：2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O。若滴定终点时消耗a mol.L－1的KMnO4 V2 mL，计算样品中CaCO3的质量分数。 答案　% 解析　本题涉及的化学方程式或离子方程式为 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ C2O+Ca2+===CaC2O4↓ CaC2O4+H2SO4===H2C2O4+CaSO4 2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O 由方程式可以得出相应的关系式 5CaCO3-5Ca2+-5CaC2O4-5H2C2O4-2MnO 5　　　　　　　　　2 n1(CaCO3)　　　　　　aV2×10－3 mol n1(CaCO3)＝2.5aV2×10－3 mol 样品中n(CaCO3)＝2.5aV2×10－3× mol 则w(CaCO3)＝ ×100% ＝%。

4.电解铜的阳极泥中含有3%-14% Se元素，该元素以Se单质、Cu2Se形式存在，还含有稀有金属及贵金属。称取5.000 g电解铜的阳极泥样品以合适方法溶解，配成250 mL混酸溶液，移取上述溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入25.00 mL 0.010 00 mol.L－1 KMnO4标准溶液[只发生Se(+4)转化为Se(+6)]。反应完全后，用0.050 00 mol.L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴至终点，消耗15.00 mL。则电解铜的阳极泥中Se的质量分数为________(保留四位有效数字)。 答案　3.950% 解析　MnO　　　-　　　5Fe2+

0.000 150 0 mol　　　　0.000 750 0 mol 2MnO　　 　-　　　5S

0.000 250 0 mol　　　　0.000 250 0 mol －0.000 150 0 mol ＝0.000 100 mol w(Se)＝×100%＝3.950%。 应用二　确定组成

5.碱式次氯酸镁[Mga(ClO)b(OH)c.xH2O]是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验： ①准确称取1.685 g碱式次氯酸镁试样于250 mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.800 0 mol.L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O+I2===2I－+S4O)，消耗25.00 mL。 ②另取1.685 g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3% H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO－氧化为O2)，稀释至1 000 mL。移取25.00 mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.020 00 mol.L－1 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2+(离子方程式为Mg2++H2Y2－===MgY2－+2H+)，消耗25.00 mL。 (1)步骤①需要用到的指示剂是________。 (2)通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式(写出计算过程)。 答案　(1)淀粉溶液 (2)关系式：ClO－-I2-2S2O n(ClO－)＝n(S2O)＝×0.800 0 mol.L－1×25.00×10－3 L＝0.01 mol， n(Mg2+)＝0.020 00 mol.L－1×25.00×10－3 L×＝0.02 mol， 根据电荷守恒，可得： n(OH－)＝2n(Mg2+)－n(ClO－)＝2×0.02 mol－0.01 mol＝0.01 mol， m(H2O)＝1.685 g－0.01 mol×51.5 g.mol－1－0.02 mol×24 g.mol－1－0.03 mol×17 g.mol－1＝0.180 g， n(H2O)＝＝0.01 mol， n(Mg2+)∶n(ClO－)∶n(OH－)∶n(H2O)＝0.02 mol∶0.01 mol∶0.03 mol∶0.01 mol＝2∶1∶3∶1， 碱式次氯酸镁的化学式为Mg2ClO(OH)3.H2O。 解析　(1)根据实验①中的离子方程式可知有I2参加，根据I2的特性可选择淀粉作指示剂。(2)根据实验①中消耗的Na2S2O3的物质的量结合关系式ClO－-I2-2S2O求得n(ClO－)，根据实验②中消耗的EDTA的体积结合关系式Mg2+-EDTA可求得n(Mg2+)，利用电荷守恒可求得n(OH－)，根据固体的总质量以及求出的n(Mg2+)、n(ClO－)、n(OH－)可求得n(H2O)，从而得到n(Mg2+)、n(ClO－)、n(OH－)、n(H2O)四者之比，最后得到物质的化学式。