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5.碱式次氯酸镁[Mg_a(ClO)_b(OH)_c.xH₂O]是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：

①准确称取1.685 g碱式次氯酸镁试样于250 mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.800 0 mol.L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点(离子方程式为2S₂O+I₂===2I^－+S₄O)，消耗25.00 mL。

②另取1.685 g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3% H₂O₂溶液处理至不再产生气泡(H₂O₂被ClO^－氧化为O₂)，稀释至1 000 mL。移取25.00 mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.020 00 mol.L^－1 EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定其中的Mg²⁺(离子方程式为Mg²⁺+H₂Y^2－===MgY^2－+2H⁺)，消耗25.00 mL。

(1)步骤①需要用到的指示剂是________。

(2)通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式(写出计算过程)。

答案　(1)淀粉溶液

(2)关系式：ClO^－-I₂-2S₂O

n(ClO^－)＝n(S₂O)＝×0.800 0 mol.L^－1×25.00×10^{－3 L}＝0.01 mol，

n(Mg²⁺)＝0.020 00 mol.L^－1×25.00×10^{－3 L×}＝0.02 mol，

根据电荷守恒，可得：

n(OH^－)＝2n(Mg²⁺)－n(ClO^－)＝2×0.02 mol－0.01 mol＝0.01 mol，

m(H₂O)＝1.685 g－0.01 mol×51.5 g.mol^－1－0.02 mol×24 g.mol^－1－0.03 mol×17 g.mol^－1＝0.180 g，

n(H₂O)＝＝0.01 mol，

n(Mg²⁺)∶n(ClO^－)∶n(OH^－)∶n(H₂O)＝0.02 mol∶0.01 mol∶0.03 mol∶0.01 mol＝2∶1∶3∶1，

碱式次氯酸镁的化学式为Mg₂ClO(OH)₃.H₂O。

解析　(1)根据实验①中的离子方程式可知有I₂参加，根据I₂的特性可选择淀粉作指示剂。(2)根据实验①中消耗的Na₂S₂O₃的物质的量结合关系式ClO^－-I₂-2S₂O求得n(ClO^－)，根据实验②中消耗的EDTA的体积结合关系式Mg²⁺-EDTA可求得n(Mg²⁺)，利用电荷守恒可求得n(OH^－)，根据固体的总质量以及求出的n(Mg²⁺)、n(ClO^－)、n(OH^－)可求得n(H₂O)，从而得到n(Mg²⁺)、n(ClO^－)、n(OH^－)、n(H₂O)四者之比，最后得到物质的化学式。