11.一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是(　) A.16.7%　 　　　　　　　　　　　　　 B.20.0% C.80.0%　 　　　　　　　　　　　　　 D.83.3% 答案　A 解析　N2+3H2(((,\s\up7(高温、高压催化剂2NH3　　ΔV 　　 1 L 3 L　　 2 L　　 2 L 由以上关系式可知，反应前后体积的减少与生成的NH3体积相等。设平衡时混合气体100 L，其中含20 L NH3，则原气体总体积减少20 L。所以，反应前氮气和氢气总体积为120 L，反应后体积缩小的百分率为×100%≈16.7%。

12.有NaCl和KCl的混合物25 g，溶于水形成溶液，加入1 000 g 7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物加入100 g Cu片，过一段时间取出(反应完全)，洗涤干燥称其质量为101.52 g，原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为(　) A.0.3 mol；0.2 mol　 　　　　　　　　 B.0.3 mol；0.1 mol C.0.2 mol；0.1 mol　 　　　　　　　　 D.0.2 mol；0.3 mol 答案　B 解析　设与Cu反应的硝酸银的物质的量为x Cu　-　2AgNO3　-　2Ag　　Δm 64　　　2 mol　　　 2×108　 152 　　　x mol　　　　　　 1.52 g 解得：x＝0.02 mol， n(AgNO3)＝1 000 g×7.14%/170 g.mol－1＝0.42 mol， n(NaCl)+n(KCl)＝0.42 mol－0.02 mol＝0.40 mol， n(NaCl)×58.5+n(KCl)×74.5＝25， 解得：n(NaCl)＝0.3 mol，n(KCl)＝0.1 mol。

13.取一定量的CuO粉末与0.5 L稀硫酸充分反应后，将一根50 g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24 g。并收集到224 mL气体(标准状况)。CuO粉末的质量为(　) A.0.8 g　 　　　　　　　　　　　　　 B.1.8 g C.2.8 g　 　　　　　　　　　　　　　 D.8 g 答案　D 解析　注意差量的选择和应用。 由题意可知，CuO粉末与稀硫酸充分反应后，硫酸过量。引起铁棒质量变化时涉及下列两个反应： ①Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ ②Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 其中第①个反应使铁棒质量减少，第②个反应使铁棒质量增加，两者为0.24 g。 ①Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑　　Δm1 56 g　　　　1 mol　　 56 g

0.01 mol　 0.56 g Δm2－Δm1＝0.24 g，Δm2＝Δm1+0.24 g＝0.56 g+0.24 g＝0.80 g。 设CuO的物质的量为x，CuSO4的物质的量也为x， ②Fe+CuSO4===FeSO4+Cu　　Δm2 　　1 mol　　　　　8 g 　　x　　　　　　0.80 g 解得：x＝0.1 mol， m(CuO)＝0.1 mol×80 g.mol－1＝8 g。 解此类题的关键是根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出比例式，求出答案。应注意： (1)分清“差量”是增还是减，在较复杂的情况，存在多个反应，可能差量的增减方向并不一致，这就要取其代数和，若方向相同，则总差量等于各个分差量之和。 (2)正确分析形成差量的原因，根据方程式找出对应的“理论差量”是差量法解题的关键。

1.溶解度的概念及影响因素 在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。 固体物质溶解度(饱和溶液)S＝×100 g 影响溶解度大小的因素： (1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。 (2)外因 ①溶剂的影响：如NaCl易溶于水，不易溶于汽油； ②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。

3.溶解度曲线的含义及应用 (1)不同物质在各温度时的溶解度不同。 (2)曲线与曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。 (3)能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小。 (4)多数物质溶解度随温度升高而增大，有的变化不大(如NaCl)，少数随温度升高而降低[如Ca(OH)2]。 (5)判断结晶的方法 ①溶解度受温度影响较小的(如NaCl)采取蒸发结晶的方法； ②溶解度受温度影响较大的采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法； ③带有结晶水的盐，一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，应特别注意的是若从FeCl3溶液中结晶出FeCl3.6H2O晶体，应在HCl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶。 (6)判断多溶质溶液的提纯方法(设A为NaCl型溶质，B为KNO3型溶质) ①A溶液中(含少量B杂质)提取A 答案　蒸发浓缩，结晶，趁热过滤。 ②B溶液中(含少量A杂质)提取B 答案　蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。

1.(2014.新课标全国卷Ⅰ，11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是(　) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 答案　A 解析　A项，由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐渐增大，因此AgBrO3的溶解是吸热过程；B项，由图像曲线可知，温度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快；C项，由溶解度曲线可知，60 ℃时，AgBrO3的溶解度约为0.6 g，则其物质的量浓度约为0.025 mol.L－1，AgBrO3的Ksp＝c(Ag+).c(BrO)＝0.025×0.025≈6×10－4；D项，若KNO3中含有少量AgBrO3，可通过蒸发浓缩得到KNO3的饱和溶液，再冷却结晶获得KNO3晶体，而AgBrO3留在母液中。

2.根据下列各组溶解度曲线图，判断分离提纯方法。 (1)根据图1中Na2SO4和Na2SO4.10H2O的溶解度曲线(g/100 g水)，由Na2SO4溶液得到Na2SO4固体的操作：将溶液升温结晶、________、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是________________________________________________________________________。 (2)根据图2所示相关物质的溶解度曲线。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，________________，干燥。 (3)根据图1中红矾钠(Na2Cr2O7.2H2O)和Na2SO4的溶解度曲线。从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取红矾钠的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是______________________________________________________________________________； 然后将滤液____________________________________________________________________， 从而析出红矾钠。 答案　(1)趁热过滤　防止形成Na2SO4.10H2O (2)在不超过80 ℃的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤 (3)有利于Na2SO4结晶析出，又能防止Na2Cr2O7.2H2O结晶析出　冷却结晶 解析　本题结合各物质溶解度曲线图考查物质的分离与提纯。 (1)由图1中Na2SO4和Na2SO4.10H2O的溶解度曲线可知，温度较低时析出晶体为Na2SO4.10H2O，温度较高时析出的晶体为Na2SO4，可知由Na2SO4溶液得到Na2SO4固体，应将溶液升温结晶后趁热过滤，为防止水洗过程中温度降低形成Na2SO4.10H2O，故选用乙醇洗涤而不用水洗。 (2)由图2可知，过硫酸钾溶解度较小，将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，在不超过80 ℃的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤，干燥即可提纯。 (3)由图1可看出红矾钠(Na2Cr2O7.2H2O)的溶解度随温度的升高而变大，而Na2SO4的溶解度在50 ℃以下温度越高，溶解度越大；当温度超过50 ℃，温度越高，溶解度反而越小，所以先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤；趁热过滤的目的是除去析出的Na2SO4晶体，又能防止Na2Cr2O7.2H2O结晶析出而损失；然后将滤液冷却结晶，从而析出红矾钠。 专题强化练

1.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　) A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B.1 mol Cu和足量热的浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 C.标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子 D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子 答案　D 解析　A项，23 g钠的物质的量为1 mol，而1 mol钠-0.5 mol氢气，即生成0.5NA个氢气分子，错误；B项，铜和浓硫酸反应生成的是二氧化硫，而非三氧化硫，错误；C项，标况下22.4 L混合气体的物质的量为1 mol，而氮气和氢气为双原子分子，故1 mol混合气体中含2 mol原子，即2NA个，错误；D项，由于铁反应生成四氧化三铁后，铁的价态变为+，故3 mol铁失去8 mol电子，即8NA个，故D正确。

2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　) A.3.2 g CH3OH含有的化学键数为0.4NA B.0.1 mol FeCl3水解制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数是0.1NA C.标准状况下，2.24 L Cl2溶于足量水，转移的电子数为0.1NA D.0.2 g DO中含有的质子数、中子数和电子数均为 0.1NA 答案　D 解析　A项，根据甲醇的结构式判断1 mol甲醇分子中含有5 mol化学键，3.2 g CH3OH的物质的量为0.1 mol，含有的化学键数为0.5NA，错误；B项，氢氧化铁胶体胶粒为大量氢氧化铁分子的集合体，0.1 mol FeCl3水解制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数小于0.1NA，错误；C项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，不能进行到底，标准状况下，2.24 L Cl2溶于足量水，转移的电子数小于0.1NA，错误；D项，一个DO分子中含有的质子数、 中子数和电子数均为10,0.2 g DO的物质的量为0.01 mol，含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA，正确。