1.溶解度的概念及影响因素 在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。 固体物质溶解度(饱和溶液)S＝×100 g 影响溶解度大小的因素： (1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。 (2)外因 ①溶剂的影响：如NaCl易溶于水，不易溶于汽油； ②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。

2.溶解度的表示方法 (1)列表法 硝酸钾在不同温度时的溶解度： 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度(g) 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 (2)曲线法

3.溶解度曲线的含义及应用 (1)不同物质在各温度时的溶解度不同。 (2)曲线与曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。 (3)能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小。 (4)多数物质溶解度随温度升高而增大，有的变化不大(如NaCl)，少数随温度升高而降低[如Ca(OH)2]。 (5)判断结晶的方法 ①溶解度受温度影响较小的(如NaCl)采取蒸发结晶的方法； ②溶解度受温度影响较大的采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法； ③带有结晶水的盐，一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，应特别注意的是若从FeCl3溶液中结晶出FeCl3.6H2O晶体，应在HCl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶。 (6)判断多溶质溶液的提纯方法(设A为NaCl型溶质，B为KNO3型溶质) ①A溶液中(含少量B杂质)提取A 答案　蒸发浓缩，结晶，趁热过滤。 ②B溶液中(含少量A杂质)提取B 答案　蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。

1.(2014.新课标全国卷Ⅰ，11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是(　) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 答案　A 解析　A项，由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐渐增大，因此AgBrO3的溶解是吸热过程；B项，由图像曲线可知，温度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快；C项，由溶解度曲线可知，60 ℃时，AgBrO3的溶解度约为0.6 g，则其物质的量浓度约为0.025 mol.L－1，AgBrO3的Ksp＝c(Ag+).c(BrO)＝0.025×0.025≈6×10－4；D项，若KNO3中含有少量AgBrO3，可通过蒸发浓缩得到KNO3的饱和溶液，再冷却结晶获得KNO3晶体，而AgBrO3留在母液中。

2.根据下列各组溶解度曲线图，判断分离提纯方法。 (1)根据图1中Na2SO4和Na2SO4.10H2O的溶解度曲线(g/100 g水)，由Na2SO4溶液得到Na2SO4固体的操作：将溶液升温结晶、________、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是________________________________________________________________________。 (2)根据图2所示相关物质的溶解度曲线。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，________________，干燥。 (3)根据图1中红矾钠(Na2Cr2O7.2H2O)和Na2SO4的溶解度曲线。从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取红矾钠的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是______________________________________________________________________________； 然后将滤液____________________________________________________________________， 从而析出红矾钠。 答案　(1)趁热过滤　防止形成Na2SO4.10H2O (2)在不超过80 ℃的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤 (3)有利于Na2SO4结晶析出，又能防止Na2Cr2O7.2H2O结晶析出　冷却结晶 解析　本题结合各物质溶解度曲线图考查物质的分离与提纯。 (1)由图1中Na2SO4和Na2SO4.10H2O的溶解度曲线可知，温度较低时析出晶体为Na2SO4.10H2O，温度较高时析出的晶体为Na2SO4，可知由Na2SO4溶液得到Na2SO4固体，应将溶液升温结晶后趁热过滤，为防止水洗过程中温度降低形成Na2SO4.10H2O，故选用乙醇洗涤而不用水洗。 (2)由图2可知，过硫酸钾溶解度较小，将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，在不超过80 ℃的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤，干燥即可提纯。 (3)由图1可看出红矾钠(Na2Cr2O7.2H2O)的溶解度随温度的升高而变大，而Na2SO4的溶解度在50 ℃以下温度越高，溶解度越大；当温度超过50 ℃，温度越高，溶解度反而越小，所以先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤；趁热过滤的目的是除去析出的Na2SO4晶体，又能防止Na2Cr2O7.2H2O结晶析出而损失；然后将滤液冷却结晶，从而析出红矾钠。 专题强化练

2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　) A.3.2 g CH3OH含有的化学键数为0.4NA B.0.1 mol FeCl3水解制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数是0.1NA C.标准状况下，2.24 L Cl2溶于足量水，转移的电子数为0.1NA D.0.2 g DO中含有的质子数、中子数和电子数均为 0.1NA 答案　D 解析　A项，根据甲醇的结构式判断1 mol甲醇分子中含有5 mol化学键，3.2 g CH3OH的物质的量为0.1 mol，含有的化学键数为0.5NA，错误；B项，氢氧化铁胶体胶粒为大量氢氧化铁分子的集合体，0.1 mol FeCl3水解制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数小于0.1NA，错误；C项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，不能进行到底，标准状况下，2.24 L Cl2溶于足量水，转移的电子数小于0.1NA，错误；D项，一个DO分子中含有的质子数、 中子数和电子数均为10,0.2 g DO的物质的量为0.01 mol，含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA，正确。

3. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　) A.C2H4和C3H6的混合物的质量为a g, 所含碳氢键数目为aNA/7 B.标准状况下， 2.24 L 2H35Cl 中所含中子数为1.8NA C.50 mL 12 mol.L－1盐酸与足量MnO2共热， 转移的电子数为0.3NA D.1 L 0.l mol.L－1的Na2CO3 溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NA 答案　A 解析　A项，C2H4和C3H6的最简式均为CH2，a g二者混合物的物质的量为a/14 mol，所含碳氢键数目为aNA/7，正确；B项，一个2H35Cl分子中含有19个中子，标准状况下， 2.24 L 2H35Cl的物质的量为0.1 mol，所含中子数为1.9NA，错误；C项，浓盐酸与足量二氧化锰共热生成氯化锰、氯气和水的反应与浓度有关，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应，故50 mL 12 mol.L－1盐酸与足量MnO2共热， 转移的电子数小于0.3NA，错误；D项，碳酸钠溶液中存在碳酸根的水解平衡，根据物料守恒知1 L 0.l mol.L－1的Na2CO3 溶液中H2CO3、HCO和CO的离子数之和为0.1NA，错误。

4.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　) ①1 mol CH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4NA ②2.8 g乙烯和2.8 g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA ③1.0 L 1.0 mol.L－1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA ④8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA ⑤标准状况下，22.4 L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA ⑥常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA ⑦标准状况下，11.2 L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA ⑧1 mol C15H32分子中含碳碳键数目为14NA A.①③⑤⑦　 　　　　　　　　　　　　 B.①②④⑧ C.②③⑥⑧　 　　　　　　　　　　　　 D.①②⑥⑧ 答案　B 解析　①l mol CH3CH2C(CH3)3含有4 mol甲基，含有甲基的数目为1 mol×4×NA mol－1＝4NA，正确；②乙烯和聚乙烯的最简式相同，为CH2，碳元素的质量分数相等，则碳元素的质量相等，为2.8 g×＝2.4 g，所以碳原子数目相等，为×NA mol－1＝0.2NA，正确；③醋酸是弱电解质，1.0 mol.L－1 CH3COOH溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝1 mol.L－1，所以c(CH3COO－)小于1 mol.L－1，溶液中CH3COOH分子数小于1 L×1 mol.L－1×NA mol－1＝NA，错误；④乙酸乙酯分子中含有14对共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的物质的量为＝0.1 mol，含有共用电子对数为0.1 mol×14×NA mol－1＝1.4NA，正确；⑤标准状况下，乙醇是液态，不能使用气体摩尔体积22.4 L.mol－1，错误；⑥甲基(—14CH3)中含有的中子数等于碳原子含有的中子数，为14－6＝8,17 g甲基(—14CH3)的物质的量为＝1 mol，含有的中子数为1 mol×8×NA mol－1＝8NA，错误；⑦标准状况下，氯仿是液态，不能使用气体摩尔体积22.4 L.mol－1，错误；⑧C15H32是烷烃，分子中含有14个C—C共价键，1 mol C15H32分子中含C—C共价键数目为1 mol×14×NA mol－1＝14NA，正确；故①②④⑧正确；故选B。

5.下列溶液配制实验的描述完全正确的是(　) A.在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B.用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol.L－1)通常需要用容量瓶等仪器 C.配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解 D.用pH＝1的盐酸配制100 mL、pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 答案　C 解析　A项，不能在容量瓶中稀释浓H2SO4；B项，用浓盐酸配制体积比1∶1的稀盐酸，应用量筒和烧杯；D项，少量筒。

6.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol.L－1，SO的物质的量浓度为0.7 mol.L－1，则此溶液中K+的物质的量浓度为(　) A.0.1 mol.L－1　 　　　　　　　　　　 B.0.15 mol.L－1 C.0.2 mol.L－1　 　　　　　　　　　　 D.0.25 mol.L－1 答案　C 解析　根据电解质溶液显电中性可知，电解质溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。2c(SO)＝c(K+)+3c(Al3+)，假设溶液体积为1 L，则可得如下等式：0.7 mol.L－1×2＝c(K+)+0.4 mol.L－1×3，所以c(K+)＝0.2 mol.L－1，C项正确。