1.(2014.新课标全国卷Ⅰ，11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是(　) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 答案　A 解析　A项，由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐渐增大，因此AgBrO3的溶解是吸热过程；B项，由图像曲线可知，温度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快；C项，由溶解度曲线可知，60 ℃时，AgBrO3的溶解度约为0.6 g，则其物质的量浓度约为0.025 mol.L－1，AgBrO3的Ksp＝c(Ag+).c(BrO)＝0.025×0.025≈6×10－4；D项，若KNO3中含有少量AgBrO3，可通过蒸发浓缩得到KNO3的饱和溶液，再冷却结晶获得KNO3晶体，而AgBrO3留在母液中。

2.根据下列各组溶解度曲线图，判断分离提纯方法。 (1)根据图1中Na2SO4和Na2SO4.10H2O的溶解度曲线(g/100 g水)，由Na2SO4溶液得到Na2SO4固体的操作：将溶液升温结晶、________、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是________________________________________________________________________。 (2)根据图2所示相关物质的溶解度曲线。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，________________，干燥。 (3)根据图1中红矾钠(Na2Cr2O7.2H2O)和Na2SO4的溶解度曲线。从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取红矾钠的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是______________________________________________________________________________； 然后将滤液____________________________________________________________________， 从而析出红矾钠。 答案　(1)趁热过滤　防止形成Na2SO4.10H2O (2)在不超过80 ℃的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤 (3)有利于Na2SO4结晶析出，又能防止Na2Cr2O7.2H2O结晶析出　冷却结晶 解析　本题结合各物质溶解度曲线图考查物质的分离与提纯。 (1)由图1中Na2SO4和Na2SO4.10H2O的溶解度曲线可知，温度较低时析出晶体为Na2SO4.10H2O，温度较高时析出的晶体为Na2SO4，可知由Na2SO4溶液得到Na2SO4固体，应将溶液升温结晶后趁热过滤，为防止水洗过程中温度降低形成Na2SO4.10H2O，故选用乙醇洗涤而不用水洗。 (2)由图2可知，过硫酸钾溶解度较小，将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，在不超过80 ℃的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤，干燥即可提纯。 (3)由图1可看出红矾钠(Na2Cr2O7.2H2O)的溶解度随温度的升高而变大，而Na2SO4的溶解度在50 ℃以下温度越高，溶解度越大；当温度超过50 ℃，温度越高，溶解度反而越小，所以先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤；趁热过滤的目的是除去析出的Na2SO4晶体，又能防止Na2Cr2O7.2H2O结晶析出而损失；然后将滤液冷却结晶，从而析出红矾钠。 专题强化练

1.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　) A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B.1 mol Cu和足量热的浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 C.标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子 D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子 答案　D 解析　A项，23 g钠的物质的量为1 mol，而1 mol钠-0.5 mol氢气，即生成0.5NA个氢气分子，错误；B项，铜和浓硫酸反应生成的是二氧化硫，而非三氧化硫，错误；C项，标况下22.4 L混合气体的物质的量为1 mol，而氮气和氢气为双原子分子，故1 mol混合气体中含2 mol原子，即2NA个，错误；D项，由于铁反应生成四氧化三铁后，铁的价态变为+，故3 mol铁失去8 mol电子，即8NA个，故D正确。

2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　) A.3.2 g CH3OH含有的化学键数为0.4NA B.0.1 mol FeCl3水解制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数是0.1NA C.标准状况下，2.24 L Cl2溶于足量水，转移的电子数为0.1NA D.0.2 g DO中含有的质子数、中子数和电子数均为 0.1NA 答案　D 解析　A项，根据甲醇的结构式判断1 mol甲醇分子中含有5 mol化学键，3.2 g CH3OH的物质的量为0.1 mol，含有的化学键数为0.5NA，错误；B项，氢氧化铁胶体胶粒为大量氢氧化铁分子的集合体，0.1 mol FeCl3水解制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数小于0.1NA，错误；C项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，不能进行到底，标准状况下，2.24 L Cl2溶于足量水，转移的电子数小于0.1NA，错误；D项，一个DO分子中含有的质子数、 中子数和电子数均为10,0.2 g DO的物质的量为0.01 mol，含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA，正确。

3. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　) A.C2H4和C3H6的混合物的质量为a g, 所含碳氢键数目为aNA/7 B.标准状况下， 2.24 L 2H35Cl 中所含中子数为1.8NA C.50 mL 12 mol.L－1盐酸与足量MnO2共热， 转移的电子数为0.3NA D.1 L 0.l mol.L－1的Na2CO3 溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NA 答案　A 解析　A项，C2H4和C3H6的最简式均为CH2，a g二者混合物的物质的量为a/14 mol，所含碳氢键数目为aNA/7，正确；B项，一个2H35Cl分子中含有19个中子，标准状况下， 2.24 L 2H35Cl的物质的量为0.1 mol，所含中子数为1.9NA，错误；C项，浓盐酸与足量二氧化锰共热生成氯化锰、氯气和水的反应与浓度有关，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应，故50 mL 12 mol.L－1盐酸与足量MnO2共热， 转移的电子数小于0.3NA，错误；D项，碳酸钠溶液中存在碳酸根的水解平衡，根据物料守恒知1 L 0.l mol.L－1的Na2CO3 溶液中H2CO3、HCO和CO的离子数之和为0.1NA，错误。

5.下列溶液配制实验的描述完全正确的是(　) A.在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B.用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol.L－1)通常需要用容量瓶等仪器 C.配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解 D.用pH＝1的盐酸配制100 mL、pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 答案　C 解析　A项，不能在容量瓶中稀释浓H2SO4；B项，用浓盐酸配制体积比1∶1的稀盐酸，应用量筒和烧杯；D项，少量筒。

6.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol.L－1，SO的物质的量浓度为0.7 mol.L－1，则此溶液中K+的物质的量浓度为(　) A.0.1 mol.L－1　 　　　　　　　　　　 B.0.15 mol.L－1 C.0.2 mol.L－1　 　　　　　　　　　　 D.0.25 mol.L－1 答案　C 解析　根据电解质溶液显电中性可知，电解质溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。2c(SO)＝c(K+)+3c(Al3+)，假设溶液体积为1 L，则可得如下等式：0.7 mol.L－1×2＝c(K+)+0.4 mol.L－1×3，所以c(K+)＝0.2 mol.L－1，C项正确。

7.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g.mL－1)，所得溶液的密度为ρ g.mL－1，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol.L－1，则下列关系中不正确的是(　) A.ρ＝　 　　　　　　　　 B.w＝ C.w＝　 　　　　　　　　　 D.c＝ 答案　A 解析　由c＝＝ ＝ mol.L－1，D项正确； 由上式可推知：ρ＝，A项错误； 由c＝可得w＝＝，B项正确； w＝＝ ＝，C项正确。

8. V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是(　) A. mol.L－1　 　　　　　　　　　　 B. mol.L－1 C. mol.L－1　 　　　　　　　　　　 D. mol.L－1 答案　B 解析　V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，则 V mL Al2(SO4)3溶液中铝离子的质量为a g，所以V mL Al2(SO4)3溶液Al3+的物质的量为＝a mol，所以V mL Al2(SO4)3溶液SO的物质的量为a　 mol－1×＝a mol，所以稀释到4V mL后SO的物质的量浓度为＝ mol.L－1。

9.下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)： (假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计) 　 NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10 ℃ 80.5 21.2 35.7 31.0 100 ℃ 175 246 39.1 56.6 用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示 以下说法错误的是(　) A.①和②的实验过程中，都需要控制温度 B.①实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤 C.②实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤 D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好 答案　C 解析　A项，①为蒸发浓缩，②为冷却结晶，均需要控制温度，故A正确；B项，①实验分离出NaCl，操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤，故B正确；C项，②实验操作为冷却结晶，故C错误；D项，用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体可减少硝酸钾的溶解，故D正确。