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9.已知298 K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197 kJ.mol-1,在相同温度下,向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,达到平衡时放出热量Q1;向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和1 mol O2,达到平衡时放出热量Q2。则下列关系正确的是( )
A.2Q2=Q1 B.2Q2<Q1
C.Q2<Q1<197 kJ D.Q2=Q1<197 kJ
答案 C
解析 反应的热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197 kJ.mol-1,由热化学方程式可知,在上述条件下反应生成1 mol SO3气体放热98.5 kJ,加入2 mol SO2和1 mol O2,生成的SO3量小于2 mol,所以Q1<197 kJ,1 mol SO2和1 mol O2相当在2 mol SO2和1 mol O2达平衡的基础上,减少反应物的浓度,平衡逆向移动,即Q2<Q1,综上:Q2<Q1<197 kJ。故选C。