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10.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197 kJ.mol-1。在25 ℃时,向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,达到平衡时放出热量a1;若25 ℃时,在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2,达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是( )
A.2a2=a1=197 kJ B.197 kJ>a1=2a2
C.a2>a1>197 kJ D.2a2<a1<197 kJ
答案 B
解析 恒温恒压下,对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2与只通入1 mol SO2和0.5 mol O2互为等效平衡,达到平衡时反应物的转化率一定相等,则反应放出的热量关系:a1=2a2;在可逆反应的热化学方程式中,反应热是指完全转化的热量,所以a1<197 kJ,即197 kJ>a1=2a2,故选B。
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