4.两个有联系的反应相比较时，如①C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH1，②C(s)+1/2O2(g)===CO(g)　ΔH2。 比较方法：利用反应①(包括ΔH1)乘以某计量数减去反应②(包括ΔH2)乘以某计量数，即得出ΔH3＝ΔH1×某计量数－ΔH2×某计量数，根据ΔH3大于0或小于0进行比较。 总之，比较反应热的大小时要注意：①反应中各物质的聚集状态；②ΔH有正负之分，比较时要连同“+”、“－”一起比较，类似数学中的正、负数大小的比较；③若只比较放出或吸收热量的多少，则只比较数值的大小，不考虑正、负号。 题组三　反应热与化学平衡移动

8.已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ.mol－1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为(　) A.196.64 kJ　 　　　　　　　　　　　 B.98.32 kJ C.＜196.64 kJ　 　　　　　　　　　　 D.＞196.64 kJ 答案　C 解析　根据热化学方程式SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.32 kJ.mol－1的含义，可知SO2和O2反应生成1 mol SO3时放出的热量为98.32 kJ，所以生成2 mol SO3时放出的热量为196.64 kJ，由于该反应为可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2不能完全反应，所以放出的热量一定小于196.64 kJ，故选C。

9.已知298 K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ.mol－1，在相同温度下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量Q2。则下列关系正确的是(　) A.2Q2＝Q1　 　　　　　　　　　　　　 B.2Q2＜Q1 C.Q2＜Q1＜197 kJ　 　　　　　　　　　 D.Q2＝Q1＜197 kJ 答案　C 解析　反应的热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197 kJ.mol－1，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成1 mol SO3气体放热98.5 kJ，加入2 mol SO2和1 mol O2，生成的SO3量小于2 mol，所以Q1＜197 kJ,1 mol SO2和1 mol O2相当在2 mol SO2和1 mol O2达平衡的基础上，减少反应物的浓度，平衡逆向移动，即Q2＜Q1，综上：Q2＜Q1＜197 kJ。故选C。

10.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ.mol－1。在25 ℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25 ℃时，在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是(　) A.2a2＝a1＝197 kJ　 　　　　　　　　 B.197 kJ＞a1＝2a2 C.a2＞a1＞197 kJ　 　　　　　　　　　 D.2a2＜a1＜197 kJ 答案　B 解析　恒温恒压下，对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2与只通入1 mol SO2和0.5 mol O2互为等效平衡，达到平衡时反应物的转化率一定相等，则反应放出的热量关系：a1＝2a2；在可逆反应的热化学方程式中，反应热是指完全转化的热量，所以a1＜197 kJ，即197 kJ＞a1＝2a2，故选B。 专题强化练

1.下列反应中能量变化与其他不同的是(　) A B C D 铝热反应 燃料燃烧 酸碱中和反应 Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl固体混合 答案　D 解析　铝热反应、燃料的燃烧、酸碱中和反应均是放热反应，而Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，答案选D。

3.下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(　) 　 A.由MgCl2制取Mg是放热过程 B.热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 C.常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 D.由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式：MgBr2(s)+Cl2(g)===MgCl2(s)+Br2(g)，ΔH＝－117 kJ.mol－1 答案　D 解析　A项，依据图像分析判断，Mg与Cl2的能量高于MgCl2，依据能量守恒判断，由MgCl2制取Mg是吸热反应，错误；B项，物质的能量越低越稳定，由图像数据分析，化合物的热稳定性顺序：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，错误；C项，氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，错误；D项，依据图像Mg(s)+Cl2(g)===MgCl2(s)　ΔH＝－641 kJ.mol－1，Mg(s)+Br2(g)===MgBr2(s)　ΔH＝－524 kJ.mol－1，将第一个方程式减去第二方程式得MgBr2(s)+Cl2(g)===MgCl2(s)+Br2(g)　ΔH＝－117 kJ.mol－1，正确。

4. N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用 、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是(　) A.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少 B.在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子 C.在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3 D.合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量 答案　B 解析　A项，催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不会改变反应物与生成物的状态，所以放出的热量不变，A项错误；B项，根据合成氨的微观历程图可知，在反应过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子，B项正确；C项，在该过程中，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3，C项错误；D项，由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，所以合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，D项错误。

5.N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g) ： 下列说法正确的是(　) A.Ⅰ中破坏的均为极性键 B.Ⅳ中NH2与H2生成NH3 C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH＞0 答案　C 解析　A项，Ⅰ中破坏的是N2、H2中的非极性键，错误；B项，Ⅳ中是 NH2和H生成 NH3，不是NH2与H2生成NH3，错误；C项，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三个过程均是能量降低，所以都是放热过程，正确；D项，由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，因此ΔH ＜0，错误。

6.某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是(　) A.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 B.在密闭容器中加入1 mol N2、3 mol H2，充分反应放出的热量小于92 kJ C.由图可知，断开1 mol氮氮三键与1 mol氢氢键吸收的能量和小于形成1 mol氮氢键所放出的能量 D.反应物的总能量低于生成物的总能量 答案　B 解析　A项，催化剂降低活化能，b曲线是使用催化剂，故错误；B项，N2+3H2(((,\s\up7(高温、高压催化剂2NH3，此反应是可逆反应，不能进行到底，放出热量小于92 kJ，故正确；C项，此反应是放热反应，断键吸热，成键放热，表示的是断开1 mol氮氮三键与3 mol H—H吸收的能量小于形成6 mol N—H所放出的能量，故错误；D项，此反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故错误。

7.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是(　) A.反应生成1 mol N2时转移4 mol e－ B.反应物能量之和大于生成物能量之和 C.N2O(g)+NO(g)===N2(g)+NO2(g) ΔH＝－139 kJ.mol－1 D.断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 答案　A 解析　A项，化学方程式：N2O+NO===N2+NO2，生成1 mol N2时转移电子2 mol，故说法错误；B项，根据能量变化图，反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应属于放热反应，故说法正确；C项，根据能量变化图，N2O(g)+NO(g)===N2(g)+NO2(g)　ΔH＝(209－348)kJ.mol－1＝－139 kJ.mol－1，故说法正确；D项，断键吸收能量，成键释放能量，此反应是放热反应，因此断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，故说法正确。