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2．室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )
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选项 |
加入的物质 |
结论 |
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A |
50 mL 1 mol.L－1 H2SO4 |
反应结束后，c(Na+)＝c(SO) |
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B |
0.05 mol CaO |
溶液中增大 |
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C |
50 mL H2O |
由水电离出的c(H+).c(OH－)不变 |
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D |
0.1 mol NaHSO4固体 |
反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变 |
答案 B
解析 A项，Na+的物质的量为0.1 mol，而SO的物质的量为0.05 mol，混合溶液中Na+与SO的浓度不可能相等；B项，加入0.05 mol CaO后，会生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，溶液中c(OH－)增大，CO水解产生的HCO减少，故溶液中增大；C项，加入水后，c(Na2CO3)减小，CO水解产生的c(OH－)减小，溶液中的OH－来源于水的电离，因水电离产生的c(OH－)＝c(H+)，故由水电离出的c(H+).c(OH－)减小；D项，加入0.1 mol NaHSO4固体，溶液体积变化不大，但n(Na+)变为原来的2倍，故c(Na+)增大。