1．人体血液里存在重要的酸碱平衡： CO2+H2OH2CO3(((,\s\up7(OH－H+HCO，使人体血液pH保持在7.35-7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO)∶c(H2CO3)变化关系如下表： c(HCO)∶c(H2CO3) 1.0 17.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 下列说法不正确的是(　) A．正常人体血液中，HCO的水解程度大于电离程度 B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解 C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO) D．pH＝7.40的血液中，HCO的水解程度一定大于H2CO3的电离程度 答案　D 解析　A项，人体血液pH小于7.35时碳酸会转化成碳酸氢根，使酸性降低，当人体血液pH大于7.45时，碳酸氢根会转化成碳酸增大酸度，所以正常人体血液中，HCO的水解程度大于电离程度，正确；B项，人体血液酸中毒时，只要增加碳酸氢根即可缓解，所以可注射NaHCO3溶液缓解酸中毒，正确；C项，从pH随c(HCO)∶c(H2CO3)变化关系表知，pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO)，正确；D项，pH＝7.40的血液中，c(HCO)∶c(H2CO3)＝20.0，只能说明血液中的HCO远大于H2CO3但并不能说明HCO的水解程度一定大于H2CO3的电离程度，错误。

2．室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　) 选项 加入的物质 结论 A 50 mL 1　 mol.L－1 H2SO4 反应结束后，c(Na+)＝c(SO) B 0.05 mol CaO 溶液中增大 C 50 mL H2O 由水电离出的c(H+).c(OH－)不变 D 0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变 答案　B 解析　A项，Na+的物质的量为0.1 mol，而SO的物质的量为0.05 mol，混合溶液中Na+与SO的浓度不可能相等；B项，加入0.05 mol CaO后，会生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，溶液中c(OH－)增大，CO水解产生的HCO减少，故溶液中增大；C项，加入水后，c(Na2CO3)减小，CO水解产生的c(OH－)减小，溶液中的OH－来源于水的电离，因水电离产生的c(OH－)＝c(H+)，故由水电离出的c(H+).c(OH－)减小；D项，加入0.1 mol NaHSO4固体，溶液体积变化不大，但n(Na+)变为原来的2倍，故c(Na+)增大。

3．(2016.海南，5)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是(　) A．c(CO)　 　　　　　　　　　　 B．c(Mg2+) C．c(H+)　 　　　　　　　　　　　 D．Ksp(MgCO3) 答案　A 解析　MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO(aq)，加入少量浓盐酸可与CO反应促使溶解平衡正向移动，故溶液中c(Mg2+)及c(H+)增大，c(CO)减小，Ksp(MgCO3)只与温度有关，不变。

4．下列叙述正确的是(　) A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7 C．25 ℃时，0.1 mol.L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－) 答案　C 解析　CH3COOHCH3COO－+H+，加入醋酸钠相当于增大CH3COO－的浓度，使电离平衡逆向移动，减小醋酸的电离程度，A错误；HNO3+NH3.H2O===NH4NO3+H2O，二者等体积等浓度混合后反应生成NH4NO3，溶液呈酸性，25 ℃时溶液pH＜7，B错误；溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带的电荷数有关，H2SH++HS－，Na2S===2Na++S2－，H2S为弱电解质，Na2S为强电解质，等浓度时H2S溶液导电能力较弱，C正确；Ksp(AgCl)＝c(Ag+).c(Cl－)，Ksp(AgI)＝c(Ag+).c(I－)，Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)不相等，溶液中c(Ag+)相等，所以c(Cl－)与c(I－)不相等，D错误。 [新题预测]

5．(2017.赣州模拟)下表是3种物质在水中的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是(　) 物质 MgCl2 Mg(OH)2 MgCO3 溶解度/g 54.6 0.000 84 0.039 A.已知MgCO3的Ksp＝2.14×10－5，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)＝c(CO)，且c(Mg2+).c(CO)＝2.14×10－5 B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液 C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同 D．用石灰水处理水中的Mg2+和HCO，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO+Ca2++2OH－===CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O 答案　C 解析　含有固体MgCO3的溶液是饱和溶液，只要温度不变，c(Mg2+).c(CO)就不变，等于2.14×10－5，但是溶液中若含有其他的Mg2+或CO，如含氯化镁，则Mg2+和CO的浓度不相等 ，A项错误；由于MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2，最佳试剂应为NaOH，B项错误；MgCl2溶液加热水解，生成Mg(OH)2，Mg(OH)2更难溶，加热MgCO3悬浊液时，会转化为Mg(OH)2，灼烧Mg(OH)2最终产物均为MgO，C项正确；D项应生成Mg(OH)2沉淀。

7．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO+H2OH2SO3+OH－　　　　　　　　　　　　 ① HSOH++SO　　　　　　　　　　 ② 向0.1 mol.L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是(　) A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大 B．加入适量Na2SO3固体，至溶液呈中性时，＝1 C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大 D．加入少量NaHSO3固体，①、②两平衡向右移动，HSO的电离程度和水解程度均增大 答案　C 解析　根据加入物质的性质判断平衡移动方向，进一步判断各选项结论是否正确。 A项，加入金属钠后，钠和水反应生成氢氧化钠，使平衡①左移，平衡②右移，移动的结果是c(SO)增大。可以利用极端分析法判断，如果金属钠适量，充分反应后溶液中溶质可以是亚硫酸钠，此时c(HSO)很小，所以A项错误；B项，依据电荷守恒判断，溶液呈中性时，即c(Na+)＝c(HSO)+2c(SO)，＞1，所以B项错误；C项，加入氢氧化钠溶液后，溶液酸性减弱，碱性增强，所以增大；平衡①左移，平衡②右移，最终c(SO)增大，c(HSO)减小，所以增大；D项，加入NaHSO3时，HSO的浓度增大，其电离程度和水解程度均减小。 角度二　溶液中离子浓度关系判断

1．理解溶液中的“三个守恒”关系 (1)电荷守恒：电解质溶液中阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数，根据电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度问题。 (2)物料守恒：物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元素的种类和原子数目在变化前后保持不变，根据物料守恒可准确、快速地解决电解质溶液中复杂离子、分子、物质的量浓度或物质的量的关系。 (3)质子守恒：在电离或水解过程中，会发生质子(H+)转移，但质子转移过程中其数量保持不变。 将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立，通过代数运算消去其中未参与平衡移动的离子，即可推出溶液中的质子守恒式。

2．三个守恒的综合应用 应用三种守恒关系解决电解质溶液中离子浓度关系时，要清楚电解质溶液中微粒存在的变化(水解或电离)，抓住守恒的实质，将由守恒所得的关系结合起来使用。综合运用三种守恒关系，理清一条思路，掌握分析方法。如图所示： 例1　室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表： 实验编号 起始浓度/mol.L－1 反应后溶液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判断不正确的是(　) A．实验①反应后的溶液中：c(K+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+) B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K+)－c(A－)＝ mol.L－1 C．实验②反应后的溶液中：c(A－)+c(HA)＞0.1 mol.L－1 D．实验②反应后的溶液中：c(K+)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H+) [解题思路]　混合溶液的离子浓度关系首先判断反应后是否有物质剩余，确定溶液的组成。解答该题的关键是用好“三个守恒”。 解析　KA为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，A－会发生水解，则A项正确；根据溶液中的电荷守恒，即c(K+)+c(H+)＝c(A－)+c(OH－)，则c(OH－)＝c(K+)+c(H+)－c(A－)，故B项错误；要使等体积的HA弱酸溶液和KOH强碱溶液混合后呈中性，则酸的浓度应大于碱的，由物料守恒得C项正确；D项，中性溶液下水的电离较微弱，所以有c(K+)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H+)。 答案　B 例2　下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　) A．在0.1 mol.L－1 NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3) B．在0.1 mol.L－1 NaClO溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HClO) C．某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH＝7时：c(CH3COO－)＝c(Na+)＞c(H+)＝c(OH－) D．已知酸性：HCOOH＞CH3COOH，相同浓度的HCOOK与CH3COONa溶液中：c(K+)－c(HCOO－)＞c(Na+)－c(CH3COO－) 解析　碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，所以水解出的碳酸分子浓度大于电离出的碳酸根离子浓度，A项错误；根据质子守恒，B项正确；没有说明溶液的温度是否为常温，则pH＝7不一定是中性，所以氢离子浓度和氢氧根离子浓度不一定相等，C项错误；已知酸性：HCOOH＞CH3COOH，所以甲酸根离子水解程度小于乙酸根离子水解程度，所以在等浓度的甲酸钾和乙酸钠溶液中钾离子和钠离子浓度相等，甲酸根离子浓度大于乙酸根离子浓度，所以c(K+)－c(HCOO－)＜c(Na+)－c(CH3COO－)，D项错误。 答案　B

1．25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol.L－1的NaOH和NH3.H2O混合溶液中滴加0.1 mol.L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(　) A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na+)＝c(NH3.H2O) B．加入10 mL盐酸时：c(NH)+c(H+)＝c(OH－) C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na+) D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH)+c(Na+) 答案　B 解析　未加盐酸时，氢氧化钠完全电离，Na+浓度为0.1 mol.L－1，一水合氨会部分电离，一水合氨的浓度小于0.1 mol.L－1，c(Na+)＞c(NH3.H2O)，A错误；加入10 mL盐酸时，Na+浓度等于Cl－浓度，根据电荷守恒可得B正确；加入盐酸至溶液pH＝7时，根据电荷守恒，Cl－浓度等于Na+浓度与NH浓度之和，C错误；加入20 mL盐酸时，恰好完全反应，生成以氯化钠和氯化铵为溶质的混合溶液，溶液显酸性，根据电荷守恒，NH与Na+浓度之和小于Cl－浓度，D错误。

2．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　) A．pH＝5的H2S溶液中，c(H+)＝c(HS－)＝1×10－5mol.L－1 B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b+1 C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HC2O) D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+)：①＞②＞③ 答案　D 解析　pH＝5的H2S溶液中，存在H2SHS－+H+，HS－S2－+H+，所以c(H+)＞c(HS－)，A项错误；因为NH3.H2O为弱碱，稀释10倍，pH改变小于1个单位，所以a＜b+1，B项错误；当草酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液中还存在C2O，C项错误；根据CH3COOH、HClO、H2CO3的酸性相对强弱可以确定三种溶液的浓度大小，D项正确。