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6．已知298 K时下列物质的溶度积：

下列说法正确的是(　)

A．等体积、浓度均为0.02 mol.L^－1的CH₃COONa和AgNO₃溶液混合能产生沉淀

B．浓度均为0.01 mol.L^－1的CrO和Cl^－混合溶液中慢慢滴入AgNO₃溶液时，CrO先沉淀

C．在CH₃COOAg悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式：CH₃COOAg+H⁺+Cl^－===CH₃COOH+AgCl

D．298 K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH₃COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag₂CrO₄)＞c(Ag₂S)

答案　C

解析　浓度商Q_c＝c(CH₃COO^－).c(Ag⁺)＝0.01×0.01＝1×10^－4，K_sp(CH₃COOAg)＝2.3×10^－3，Q_c＜K_sp，所以溶液混合不能产生沉淀，故A项错误；AgCl饱和所需Ag⁺浓度c(Ag⁺)＝＝ mol.L^－1＝1.77×10^－8 mol.L^－1；Ag₂CrO₄饱和所需Ag⁺浓度c(Ag⁺)＝＝ mol.L^－1≈1.1×10^－5 mol.L^－1，则1.77×10^－8 mol.L^－1＜1.1×10^－5 mol.L^－1，所以Cl^－先沉淀，故B项错误；CH₃COOAg沉淀的溶度积大于AgCl沉淀的溶度积，所以离子方程式为CH₃COOAg+H⁺+Cl^－===CH₃COOH+AgCl，故C项正确；CH₃COOAg饱和溶液中Ag⁺的浓度为 mol.L^－1≈0.048 mol.L^－1，c(CH₃COOAg) ≈0.048 mol.L^－1；AgCl饱和溶液中Ag⁺的浓度为≈1.33×10^－5 mol.L^－1，c(AgCl)＝1.33×10^－5 mol.L^－1；设Ag₂CrO₄饱和溶液中Ag⁺的浓度为x mol.L^－1，则CrO的浓度为0.5x mol.L^－1，由溶度积常数的表达式可知K_sp(Ag₂CrO₄)＝x²×0.5x＝0.5x³＝1.12×10^－12，x³＝2.24×10^－12，即x＝≈1.3×10^－4，c(Ag₂CrO₄)＝0.65×10^－4 mol.L^－1；设Ag₂S饱和溶液中Ag⁺的浓度为x mol.L^－1，则S^2－的浓度为0.5x mol.L^－1，由溶度积常数的表达式可知K_sp(Ag₂S)＝x²×0.5x＝0.5x³＝6.7×10^－15，x³＝13.4×10^－15，即x≈2.38×10^－5，c(Ag₂S)＝1.19×10^－5 mol.L^－1，则四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH₃COOAg)＞c(Ag₂CrO₄)＞c(AgCl)＞c(Ag₂S)，故D项错误。