3．饱和氨水中存在化学平衡：NH3+H2ONH3.H2ONH+OH－。下列有关说法正确的是(　) A．常温下饱和氨水的pH＜7 B．向氨水中滴加过量硫酸，所有平衡均正向移动，pH增大 C．电离是吸热过程，升高温度，所有平衡均正向移动 D．向氨水中加入少量NaOH固体，所有平衡均逆向移动，有NH3放出 答案　D 解析　氨水呈碱性，常温下pH＞7，A错误；向氨水中滴加过量硫酸，所有平衡正向移动，但溶液pH减小，B错误；电离过程吸热，升高温度平衡向电离的方向移动，但对于平衡NH3+H2ONH3.H2ONH+OH－，升高温度，NH3.H2O会分解，平衡向左移动，C错误；向氨水中加入NaOH，c(OH－)增大，平衡逆向移动，有NH3逸出，故D正确。

4．已知室温时，0.1 mol.L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　) A．该溶液的pH＝4 B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 C．在该温度下加水稀释，溶液中的减小 D．此酸的电离平衡常数约为1.0×10－7 答案　C 解析　电离出的氢离子浓度为0.1 mol.L－1×0.1%＝0.000 1 mol.L－1，溶液的pH＝4，A正确；水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度，即c(H+)水＝c(OH－)＝ mol.L－1＝10－10 mol.L－1，所以酸电离出的氢离子浓度与水电离出的氢离子浓度之比为＝106，B正确；溶液中＝，加水稀释，c(A－)减小，Ka不变，则比值增大，C错误；HAH++A－，Ka＝＝≈1.0×10－7，D正确。

5．下表是Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是(　) 金属离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ 完全沉淀时的pH 7.7 4.5 6.5 A．H2O2、ZnO　 　　　　　　　　　 B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3　 　　　　　　　　 D．NaOH溶液 答案　A 解析　加氨水、KMnO4、NaOH都会引入杂质离子，故B、C、D项错误；Fe3+沉淀完全时溶液的pH＝4.5，此时Zn2+未产生沉淀，故应向酸性溶液中加入H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，再加入ZnO调节溶液的pH至4.5，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，并过滤除去，蒸发结晶即可得到纯净的ZnSO4，A项正确。

6．已知298 K时下列物质的溶度积： 　 CH3COOAg AgCl Ag2CrO4 Ag2S Ksp 2.3×10－3 1.77×10－10 1.12×10－12 6.7×10－15 下列说法正确的是(　) A．等体积、浓度均为0.02 mol.L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀 B．浓度均为0.01 mol.L－1的CrO和Cl－混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO先沉淀 C．在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式：CH3COOAg+H++Cl－===CH3COOH+AgCl D．298 K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S) 答案　C 解析　浓度商Qc＝c(CH3COO－).c(Ag+)＝0.01×0.01＝1×10－4，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，Qc＜Ksp，所以溶液混合不能产生沉淀，故A项错误；AgCl饱和所需Ag+浓度c(Ag+)＝＝ mol.L－1＝1.77×10－8 mol.L－1；Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c(Ag+)＝＝ mol.L－1≈1.1×10－5 mol.L－1，则1.77×10－8 mol.L－1＜1.1×10－5 mol.L－1，所以Cl－先沉淀，故B项错误；CH3COOAg沉淀的溶度积大于AgCl沉淀的溶度积，所以离子方程式为CH3COOAg+H++Cl－===CH3COOH+AgCl，故C项正确；CH3COOAg饱和溶液中Ag+的浓度为 mol.L－1≈0.048 mol.L－1，c(CH3COOAg) ≈0.048 mol.L－1；AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为≈1.33×10－5 mol.L－1，c(AgCl)＝1.33×10－5 mol.L－1；设Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为x mol.L－1，则CrO的浓度为0.5x mol.L－1，由溶度积常数的表达式可知Ksp(Ag2CrO4)＝x2×0.5x＝0.5x3＝1.12×10－12，x3＝2.24×10－12，即x＝≈1.3×10－4，c(Ag2CrO4)＝0.65×10－4 mol.L－1；设Ag2S饱和溶液中Ag+的浓度为x mol.L－1，则S2－的浓度为0.5x mol.L－1，由溶度积常数的表达式可知Ksp(Ag2S)＝x2×0.5x＝0.5x3＝6.7×10－15，x3＝13.4×10－15，即x≈2.38×10－5，c(Ag2S)＝1.19×10－5 mol.L－1，则四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(Ag2CrO4)＞c(AgCl)＞c(Ag2S)，故D项错误。

7．下列溶液一定呈中性的是(　) A．常温下，pH＝10的氨水和pH＝4的盐酸等体积混合 B．常温下，pH＝11的MOH溶液和pH＝3的HA溶液等体积混合 C．等物质的量浓度的强酸和强碱溶液等体积混合 D．c(NH)＝c(F－)的NH4F和氨水的混合液 答案　D 解析　A项，由于NH3.H2O为弱碱，所以二者等体积混合后溶液中还有未反应完的NH3.H2O，从而使溶液呈碱性，错误；B项，若MOH为弱碱，HA是强酸，则二者等体积混合后溶液呈碱性；若HA为弱酸，MOH是强碱，则二者等体积混合后溶液呈酸性；若MOH是强碱，HA是强酸，则二者等体积混合后溶液呈中性，错误；C项，等物质的量浓度的硫酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡等体积混合后，溶液都不呈中性，错误；D项，根据电荷守恒可知c(H+)+c(NH)＝c(OH－)+c(F－)，因c(NH)＝c(F－)，故c(H+)＝c(OH－)，则混合液呈中性，正确。

9．常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是(　) A．某H2SO4溶液中＝1.0×10－8，由水电离出的c(H+)＝1×10－11 mol.L－1 B．将0.02 mol.L－1 HCl溶液与0.02 mol.L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12 C．将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3.H2O和NH4Cl时，溶液的pH≥7 D．向0.1 mol.L－1 Na2CO3溶液中逐滴滴加 0.1 mol.L－1稀盐酸，溶液中c(HCO)先增大后减小 答案　C 解析　常温下，水的离子积常数Kw＝c(H+).c(OH－)＝10－14，某H2SO4溶液中＝1.0×10－8，则c(OH－)＝1×10－11 mol.L－1，所以由水电离出的c(H+)＝1×10－11 mol.L－1，A正确；将0.02 mol.L－1 HCl溶液与0.02 mol.L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，c(OH－)＝＝0.01 mol.L－1，所以溶液pH约为12，B正确；将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3.H2O和NH4Cl时，因两者的量不确定，溶液的pH可能大于7，可能等于7，也可能小于7，C错误；向0.1 mol.L－1 Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1 mol.L－1稀盐酸，首先发生反应：Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl，然后发生反应：NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O，所以溶液中c(HCO)先增大后减小，D正确。 B组

1．下列说法中正确的是(　) A．纯水中滴入几滴稀硫酸，Kw和溶液pH均变小 B．保存FeSO4溶液时，加入少量稀硝酸抑制Fe2+水解 C．向CuSO4溶液中通入少量H2S，c(Cu2+)和溶液pH均减小 D．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到AlCl3固体 答案　C 解析　纯水中滴入几滴稀硫酸，H+浓度增大，pH变小，抑制水的电离，但温度不变，Kw不变，A项错误；保存FeSO4溶液时，可加入少量稀硫酸抑制Fe2+水解，但不能加稀硝酸，因为硝酸有氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，B项错误；CuSO4与H2S发生复分解反应生成CuS沉淀和硫酸，所以c(Cu2+)减小，pH也减小，C项正确；AlCl3溶液在蒸干过程中会水解生成氢氧化铝，由于HCl挥发，最终水解完全，燃烧至恒重时氢氧化铝分解得到氧化铝，D项错误。

2．常温下，下列叙述不正确的是(　) A．c(H+)＞c(OH－)的溶液一定显酸性 B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H+)之比约为1∶10 D．中和10 mL 0.1 mol.L－1醋酸与100 mL 0.01 mol.L－1醋酸所需NaOH的物质的量不同 答案　D 解析　B项，pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有剩余，反应后溶液显酸性，正确；C项，pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶液接近于中性，c(H+)≈10－7 mol.L－1，c(SO)＝＝10－8 mol.L－1，则c(SO)∶c(H+)≈1∶10，正确；D项，两份醋酸的物质的量相同，则所需NaOH的物质的量相同，错误。

3．足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能产生CO2气体。下列说法正确的是(　) A．反应的离子方程式为2H++CO===H2O+CO2↑ B．若向Na2CO3溶液中通入足量SO2气体，也可得到CO2 C．HSO的水解程度大于其电离程度 D．Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2SO3)>Ka2(H2CO3) 答案　B 解析　亚硫酸是弱酸，故在离子方程式中“HSO”应作为一个整体来书写，A错误；由生成CO2知亚硫酸氢钠溶液呈酸性，HSO的电离程度大于其水解程度，C错误；因HSO能将CO转化为CO2，这说明亚硫酸的二级电离常数大于碳酸的一级电离常数，D错误。

4．Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO)∶n(HSO)变化的关系如下表： n(SO)∶n(HSO) 91∶9 1∶1 9∶91 pH 8.2 7.2 6.2 以下离子浓度关系的判断正确的是(　) A．NaHSO3溶液中，c(H+)＜c(OH－) B．Na2SO3溶液中，c(Na+)＞c(SO)＞c(HSO)＞c(OH－)＞c(H+) C．当吸收液呈中性时，c(Na+)＞c(SO)＞c(HSO)＞c(OH－)＝c(H+) D．当吸收液呈中性时，c(Na+)＞c(HSO)+c(SO) 答案　D 解析　用Na2SO3溶液吸收SO2时，随着吸收SO2的量增多，溶液由碱性逐渐变为酸性。由表中信息可知NaHSO3溶液为酸性溶液，A错误；Na2SO3溶液中SO存在二级水解，c(HSO)应小于c(OH－)，B错误；由表中数据可知，当c(SO)＝c(HSO)时，pH＝7.2，故当吸收液呈中性时，可推出c(SO)＜c(HSO)，C错误。