6．已知298 K时下列物质的溶度积： 　 CH3COOAg AgCl Ag2CrO4 Ag2S Ksp 2.3×10－3 1.77×10－10 1.12×10－12 6.7×10－15 下列说法正确的是(　) A．等体积、浓度均为0.02 mol.L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀 B．浓度均为0.01 mol.L－1的CrO和Cl－混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO先沉淀 C．在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式：CH3COOAg+H++Cl－===CH3COOH+AgCl D．298 K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S) 答案　C 解析　浓度商Qc＝c(CH3COO－).c(Ag+)＝0.01×0.01＝1×10－4，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，Qc＜Ksp，所以溶液混合不能产生沉淀，故A项错误；AgCl饱和所需Ag+浓度c(Ag+)＝＝ mol.L－1＝1.77×10－8 mol.L－1；Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c(Ag+)＝＝ mol.L－1≈1.1×10－5 mol.L－1，则1.77×10－8 mol.L－1＜1.1×10－5 mol.L－1，所以Cl－先沉淀，故B项错误；CH3COOAg沉淀的溶度积大于AgCl沉淀的溶度积，所以离子方程式为CH3COOAg+H++Cl－===CH3COOH+AgCl，故C项正确；CH3COOAg饱和溶液中Ag+的浓度为 mol.L－1≈0.048 mol.L－1，c(CH3COOAg) ≈0.048 mol.L－1；AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为≈1.33×10－5 mol.L－1，c(AgCl)＝1.33×10－5 mol.L－1；设Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为x mol.L－1，则CrO的浓度为0.5x mol.L－1，由溶度积常数的表达式可知Ksp(Ag2CrO4)＝x2×0.5x＝0.5x3＝1.12×10－12，x3＝2.24×10－12，即x＝≈1.3×10－4，c(Ag2CrO4)＝0.65×10－4 mol.L－1；设Ag2S饱和溶液中Ag+的浓度为x mol.L－1，则S2－的浓度为0.5x mol.L－1，由溶度积常数的表达式可知Ksp(Ag2S)＝x2×0.5x＝0.5x3＝6.7×10－15，x3＝13.4×10－15，即x≈2.38×10－5，c(Ag2S)＝1.19×10－5 mol.L－1，则四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(Ag2CrO4)＞c(AgCl)＞c(Ag2S)，故D项错误。

7．下列溶液一定呈中性的是(　) A．常温下，pH＝10的氨水和pH＝4的盐酸等体积混合 B．常温下，pH＝11的MOH溶液和pH＝3的HA溶液等体积混合 C．等物质的量浓度的强酸和强碱溶液等体积混合 D．c(NH)＝c(F－)的NH4F和氨水的混合液 答案　D 解析　A项，由于NH3.H2O为弱碱，所以二者等体积混合后溶液中还有未反应完的NH3.H2O，从而使溶液呈碱性，错误；B项，若MOH为弱碱，HA是强酸，则二者等体积混合后溶液呈碱性；若HA为弱酸，MOH是强碱，则二者等体积混合后溶液呈酸性；若MOH是强碱，HA是强酸，则二者等体积混合后溶液呈中性，错误；C项，等物质的量浓度的硫酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡等体积混合后，溶液都不呈中性，错误；D项，根据电荷守恒可知c(H+)+c(NH)＝c(OH－)+c(F－)，因c(NH)＝c(F－)，故c(H+)＝c(OH－)，则混合液呈中性，正确。

8．下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是(　) ①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈　②明矾吸附水中杂质　③用铁粉、氯化钠和炭粉的混合物作食品保鲜剂　④在含氯化铁杂质的氯化铜溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂　⑤在氯化氢气氛中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁　⑥用硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂　⑦用泡沫灭火器灭火　⑧配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度 A．①③④⑥⑦⑧　 　　　　　　　 B．③④⑥⑦⑧ C．①②④⑤⑦　 　　　　　　　　 D．②③④⑤⑥⑦ 答案　C 解析　③和⑥用途正确，但与盐类水解无关；⑧操作错误，浓硝酸会氧化Fe2+，不能用此方法来配制Fe(NO3)2溶液。

9．常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是(　) A．某H2SO4溶液中＝1.0×10－8，由水电离出的c(H+)＝1×10－11 mol.L－1 B．将0.02 mol.L－1 HCl溶液与0.02 mol.L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12 C．将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3.H2O和NH4Cl时，溶液的pH≥7 D．向0.1 mol.L－1 Na2CO3溶液中逐滴滴加 0.1 mol.L－1稀盐酸，溶液中c(HCO)先增大后减小 答案　C 解析　常温下，水的离子积常数Kw＝c(H+).c(OH－)＝10－14，某H2SO4溶液中＝1.0×10－8，则c(OH－)＝1×10－11 mol.L－1，所以由水电离出的c(H+)＝1×10－11 mol.L－1，A正确；将0.02 mol.L－1 HCl溶液与0.02 mol.L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，c(OH－)＝＝0.01 mol.L－1，所以溶液pH约为12，B正确；将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3.H2O和NH4Cl时，因两者的量不确定，溶液的pH可能大于7，可能等于7，也可能小于7，C错误；向0.1 mol.L－1 Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1 mol.L－1稀盐酸，首先发生反应：Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl，然后发生反应：NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O，所以溶液中c(HCO)先增大后减小，D正确。 B组

1．下列说法中正确的是(　) A．纯水中滴入几滴稀硫酸，Kw和溶液pH均变小 B．保存FeSO4溶液时，加入少量稀硝酸抑制Fe2+水解 C．向CuSO4溶液中通入少量H2S，c(Cu2+)和溶液pH均减小 D．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到AlCl3固体 答案　C 解析　纯水中滴入几滴稀硫酸，H+浓度增大，pH变小，抑制水的电离，但温度不变，Kw不变，A项错误；保存FeSO4溶液时，可加入少量稀硫酸抑制Fe2+水解，但不能加稀硝酸，因为硝酸有氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，B项错误；CuSO4与H2S发生复分解反应生成CuS沉淀和硫酸，所以c(Cu2+)减小，pH也减小，C项正确；AlCl3溶液在蒸干过程中会水解生成氢氧化铝，由于HCl挥发，最终水解完全，燃烧至恒重时氢氧化铝分解得到氧化铝，D项错误。

3．足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能产生CO2气体。下列说法正确的是(　) A．反应的离子方程式为2H++CO===H2O+CO2↑ B．若向Na2CO3溶液中通入足量SO2气体，也可得到CO2 C．HSO的水解程度大于其电离程度 D．Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2SO3)>Ka2(H2CO3) 答案　B 解析　亚硫酸是弱酸，故在离子方程式中“HSO”应作为一个整体来书写，A错误；由生成CO2知亚硫酸氢钠溶液呈酸性，HSO的电离程度大于其水解程度，C错误；因HSO能将CO转化为CO2，这说明亚硫酸的二级电离常数大于碳酸的一级电离常数，D错误。

4．Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO)∶n(HSO)变化的关系如下表： n(SO)∶n(HSO) 91∶9 1∶1 9∶91 pH 8.2 7.2 6.2 以下离子浓度关系的判断正确的是(　) A．NaHSO3溶液中，c(H+)＜c(OH－) B．Na2SO3溶液中，c(Na+)＞c(SO)＞c(HSO)＞c(OH－)＞c(H+) C．当吸收液呈中性时，c(Na+)＞c(SO)＞c(HSO)＞c(OH－)＝c(H+) D．当吸收液呈中性时，c(Na+)＞c(HSO)+c(SO) 答案　D 解析　用Na2SO3溶液吸收SO2时，随着吸收SO2的量增多，溶液由碱性逐渐变为酸性。由表中信息可知NaHSO3溶液为酸性溶液，A错误；Na2SO3溶液中SO存在二级水解，c(HSO)应小于c(OH－)，B错误；由表中数据可知，当c(SO)＝c(HSO)时，pH＝7.2，故当吸收液呈中性时，可推出c(SO)＜c(HSO)，C错误。

5．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　) A．向新制氯水中加入NaOH固体：c(Na+)＝c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－) B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3) C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)＞c(OH－)＝c(H+) D．0.2 mol.L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol.L－1的NaOH溶液等体积混合：2c(H+)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) 答案　D 解析　A项，向新制氯水中加入NaOH固体，由电荷守恒得c(H+)+c(Na+)＝c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)，错误；B项，溶液pH＝8.3，说明HCO的水解程度大于电离程度，水解产生的H2CO3浓度大于电离产生的CO浓度，错误；C项，常温下，pH之和等于14的两溶液，酸溶液中的c(H+)与碱溶液中的c(OH－)相等，等体积混合时，弱碱在反应过程中能继续电离，即碱过量，最终溶液显碱性，错误；D项，两者混合后发生反应，得到物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，物料守恒式为c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)，电荷守恒式为c(H+)+c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(OH－)，根据以上两式可得到2c(H+)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，正确。

6．已知HCN的电离常数K＝6.2×10－10。用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是(　) A．c(CN－)＞c(Na+) B．c(CN－)＞c(HCN) C．c(HCN)+c(CN－)＝0.2 mol.L－1 D．c(CN－)+c(OH－)＝0.1 mol.L－1 答案　C 解析　HCN的电离常数为6.2×10－10，说明HCN为弱酸，物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性，说明CN－的水解程度大于HCN的电离程度，c(OH－)＞c(H+)，则c(CN－)＜c(HCN)，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)＝c(OH－)+c(CN－)，则c(Na+)＞c(CN－)，故A、B错误；根据物料守恒得：c(HCN)+c(CN－)＝0.2 mol.L－1，故C正确；根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)＝c(CN－)+c(OH－)，因此有c(CN－)+c(OH－)＞0.1 mol.L－1，故D错误。

7．(2017.辽宁东北育才学校三模)25 ℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表，下列判断不正确的是(　) 实验编号 起始浓度/mol.L－1 反应后溶液的pH c(HA) c(NaOH) ① 0.10 0.10 9 ② X 0.05 7 A.X＞0.05 B．将实验①所得溶液加水稀释后，变大 C．实验①所得溶液：c(A－)+c(HA)＝0.10 mol.L－1 D．实验②所得溶液：c(Na+)+c(OH－)＝c(A－)+c(H+) 答案　C 解析　等体积等浓度的HA和NaOH反应后，溶液显碱性，说明HA为弱酸，实验②反应后所得溶液显中性，则HA过量，即X＞0.05，A项正确；将实验①所得溶液加水稀释后，溶液中A－的水解程度增大，则溶液中n(OH－)增大，n(A－)减小，故变大，B项正确；实验①中酸碱恰好完全中和，根据物料守恒可知反应后的溶液中c(Na+)＝c(A－)+c(HA)＝0.05 mol.L－1，C项错误；实验②所得溶液中，c(H+)＝c(OH－)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(A－)+c(OH－)，可得c(Na+)+c(OH－)＝c(A－)+c(H+)，D项正确。