1．下列说法中正确的是(　) A．纯水中滴入几滴稀硫酸，Kw和溶液pH均变小 B．保存FeSO4溶液时，加入少量稀硝酸抑制Fe2+水解 C．向CuSO4溶液中通入少量H2S，c(Cu2+)和溶液pH均减小 D．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到AlCl3固体 答案　C 解析　纯水中滴入几滴稀硫酸，H+浓度增大，pH变小，抑制水的电离，但温度不变，Kw不变，A项错误；保存FeSO4溶液时，可加入少量稀硫酸抑制Fe2+水解，但不能加稀硝酸，因为硝酸有氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，B项错误；CuSO4与H2S发生复分解反应生成CuS沉淀和硫酸，所以c(Cu2+)减小，pH也减小，C项正确；AlCl3溶液在蒸干过程中会水解生成氢氧化铝，由于HCl挥发，最终水解完全，燃烧至恒重时氢氧化铝分解得到氧化铝，D项错误。

2．常温下，下列叙述不正确的是(　) A．c(H+)＞c(OH－)的溶液一定显酸性 B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H+)之比约为1∶10 D．中和10 mL 0.1 mol.L－1醋酸与100 mL 0.01 mol.L－1醋酸所需NaOH的物质的量不同 答案　D 解析　B项，pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有剩余，反应后溶液显酸性，正确；C项，pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶液接近于中性，c(H+)≈10－7 mol.L－1，c(SO)＝＝10－8 mol.L－1，则c(SO)∶c(H+)≈1∶10，正确；D项，两份醋酸的物质的量相同，则所需NaOH的物质的量相同，错误。

3．足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能产生CO2气体。下列说法正确的是(　) A．反应的离子方程式为2H++CO===H2O+CO2↑ B．若向Na2CO3溶液中通入足量SO2气体，也可得到CO2 C．HSO的水解程度大于其电离程度 D．Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2SO3)>Ka2(H2CO3) 答案　B 解析　亚硫酸是弱酸，故在离子方程式中“HSO”应作为一个整体来书写，A错误；由生成CO2知亚硫酸氢钠溶液呈酸性，HSO的电离程度大于其水解程度，C错误；因HSO能将CO转化为CO2，这说明亚硫酸的二级电离常数大于碳酸的一级电离常数，D错误。

4．Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO)∶n(HSO)变化的关系如下表： n(SO)∶n(HSO) 91∶9 1∶1 9∶91 pH 8.2 7.2 6.2 以下离子浓度关系的判断正确的是(　) A．NaHSO3溶液中，c(H+)＜c(OH－) B．Na2SO3溶液中，c(Na+)＞c(SO)＞c(HSO)＞c(OH－)＞c(H+) C．当吸收液呈中性时，c(Na+)＞c(SO)＞c(HSO)＞c(OH－)＝c(H+) D．当吸收液呈中性时，c(Na+)＞c(HSO)+c(SO) 答案　D 解析　用Na2SO3溶液吸收SO2时，随着吸收SO2的量增多，溶液由碱性逐渐变为酸性。由表中信息可知NaHSO3溶液为酸性溶液，A错误；Na2SO3溶液中SO存在二级水解，c(HSO)应小于c(OH－)，B错误；由表中数据可知，当c(SO)＝c(HSO)时，pH＝7.2，故当吸收液呈中性时，可推出c(SO)＜c(HSO)，C错误。

5．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　) A．向新制氯水中加入NaOH固体：c(Na+)＝c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－) B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3) C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)＞c(OH－)＝c(H+) D．0.2 mol.L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol.L－1的NaOH溶液等体积混合：2c(H+)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) 答案　D 解析　A项，向新制氯水中加入NaOH固体，由电荷守恒得c(H+)+c(Na+)＝c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)，错误；B项，溶液pH＝8.3，说明HCO的水解程度大于电离程度，水解产生的H2CO3浓度大于电离产生的CO浓度，错误；C项，常温下，pH之和等于14的两溶液，酸溶液中的c(H+)与碱溶液中的c(OH－)相等，等体积混合时，弱碱在反应过程中能继续电离，即碱过量，最终溶液显碱性，错误；D项，两者混合后发生反应，得到物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，物料守恒式为c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)，电荷守恒式为c(H+)+c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(OH－)，根据以上两式可得到2c(H+)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，正确。

7．(2017.辽宁东北育才学校三模)25 ℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表，下列判断不正确的是(　) 实验编号 起始浓度/mol.L－1 反应后溶液的pH c(HA) c(NaOH) ① 0.10 0.10 9 ② X 0.05 7 A.X＞0.05 B．将实验①所得溶液加水稀释后，变大 C．实验①所得溶液：c(A－)+c(HA)＝0.10 mol.L－1 D．实验②所得溶液：c(Na+)+c(OH－)＝c(A－)+c(H+) 答案　C 解析　等体积等浓度的HA和NaOH反应后，溶液显碱性，说明HA为弱酸，实验②反应后所得溶液显中性，则HA过量，即X＞0.05，A项正确；将实验①所得溶液加水稀释后，溶液中A－的水解程度增大，则溶液中n(OH－)增大，n(A－)减小，故变大，B项正确；实验①中酸碱恰好完全中和，根据物料守恒可知反应后的溶液中c(Na+)＝c(A－)+c(HA)＝0.05 mol.L－1，C项错误；实验②所得溶液中，c(H+)＝c(OH－)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(A－)+c(OH－)，可得c(Na+)+c(OH－)＝c(A－)+c(H+)，D项正确。

8．下列有关电解质溶液中，物质的量浓度关系错误的是(　) A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－) B．25 ℃时，pH＝4.7浓度均为0.1 mol.L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：(CH3COO－)+c(OH－)＞c(CH3COOH)+c(H+) C．氢硫酸的酸性比碳酸弱，则NaHS溶液中：c(Na+)＞c(HS－)＞c(H+)＞c(OH－) D．①0.2 mol.L－1 NH4Cl溶液，②0.1 mol.L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液，③0.2 mol.L－1 NH4HSO4溶液，④0.1 mol.L－1 (NH4)2CO3溶液中，c(NH)大小：③＞②＞①＞④ 答案　C 解析　氢硫酸的酸性比碳酸弱，则NaHS溶液中，HS－在溶液中以水解为主，显碱性，离子浓度应为c(Na+)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)。

9．还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O和CrO)工业废水的常用方法，过程如下：CrOH+转换Cr2OFe2+还原Cr3+OH－沉淀Cr(OH)3↓，已知转化过程中反应为2CrO(aq)+2H+(aq)===Cr2O(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6 g.L－1，CrO有转化为Cr2O。下列说法不正确的是(　) A．若用绿矾(FeSO4.7H2O)(M＝278)作还原剂，处理1 L废水，至少需要绿矾917.4 g B．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 C．常温下转换反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝6 D．常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10－32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10－5 mol.L－1，应调溶液的pH＝5 答案　A 解析　在1 L废水中，+6价的铬的物质的量为 mol＝0.55 mol，根据氧化还原反应中电子得失数目相等可知，需要绿矾的物质的量为3×0.55 mol＝1.65 mol，质量为1.65 mol×278 g.mol－1＝458.7 g，A项错误；Cr2O为橙色，CrO为黄色，若颜色不变，说明反应达到平衡，B项正确；根据化学平衡常数表达式得c(CrO)＝×(1－) mol.L－1＝0.05 mol.L－1，c(Cr2O)＝c(CrO)×＝0.25 mol.L－1，再由平衡常数表达式K＝＝1×1014，可以得到c(H+)＝10－6 mol.L－1，C项正确；c(Cr3+).c3(OH－)＝1×10－32，c3(OH－)＝＝1×10－27，c(OH－)＝1×10－9 mol.L－1，c(H+)＝10－5 mol.L－1，pH＝5，D项正确。 C组

1．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是(　) A．a、c两点溶液的导电能力相同 B．a、b、c三点溶液中水的电离程度：a＞b＞c C．b点溶液中：c(H+)+c(NH3.H2O)＝c(OH－) D．用等浓度的NaOH溶液和等体积的b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＝Vc 答案　B 解析　开始盐酸与NH4Cl溶液的pH相同，可知c(NH4Cl)≫c(HCl)，稀释相同倍数后，a点NH4Cl溶液中的离子浓度远大于c点盐酸的离子浓度，因而导电性不同，A错；HCl电离出的H+抑制了水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最小，氯化铵溶液中NH的水解促进水的电离，氯化铵溶液中c(H+)越大，水的电离程度越大，综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c，B项正确；b点溶液中，根据质子守恒，得出c(OH－)+c(NH3.H2O)＝c(H+)，C项错误；b、c处溶液的pH相等，c处HCl完全电离，而b处溶液中加入NaOH溶液后，NH的水解平衡正向移动，故消耗NaOH溶液体积Vb＞Vc，D项错误。

2．常温下，用0.100 mol.L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol.L－1的盐酸和0.100 mol.L－1的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示： 下列说法正确的是(　) A．滴定盐酸的曲线是图2 B．两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂 C．达到B、E点时，反应消耗的n(CH3COOH)＝n(HCl) D．以HA表示酸，当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，图2对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) 答案　C 解析　0.100 mol.L－1盐酸的pH＝1,0.100 mol.L－1醋酸的pH＞1，故A项错误；甲基橙的变色范围是3.1-4.4、酚酞的变色范围是8.2-10.0，由图2中pH突变的范围(＞6)可知，当氢氧化钠溶液滴定醋酸时，只能选择酚酞作指示剂，B项错误；B、E两点对应消耗氢氧化钠溶液的体积均为a mL，所以反应消耗的n(CH3COOH)＝n(HCl)，C项正确；0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，图2对应混合溶液可能显中性，此时c(A－)＝c(Na+)＞c(H+)＝c(OH－)，D项错误。