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9．还原沉淀法是处理含铬(含Cr₂O和CrO)工业废水的常用方法，过程如下：CrOH+转换Cr₂OFe2+还原Cr³⁺OH－沉淀Cr(OH)₃↓，已知转化过程中反应为2CrO(aq)+2H⁺(aq)===Cr₂O(aq)+H₂O(l)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6 g.L^－1，CrO有转化为Cr₂O。下列说法不正确的是(　)

A．若用绿矾(FeSO₄.7H₂O)(M＝278)作还原剂，处理1 L废水，至少需要绿矾917.4 g

B．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

C．常温下转换反应的平衡常数K＝1×10¹⁴，则转化后所得溶液的pH＝6

D．常温下K_sp[Cr(OH)₃]＝1×10^－32，要使处理后废水中c(Cr³⁺)降至1×10^－5 mol.L^－1，应调溶液的pH＝5

答案　A

解析　在1 L废水中，+6价的铬的物质的量为 mol＝0.55 mol，根据氧化还原反应中电子得失数目相等可知，需要绿矾的物质的量为3×0.55 mol＝1.65 mol，质量为1.65 mol×278 g.mol^－1＝458.7 g，A项错误；Cr₂O为橙色，CrO为黄色，若颜色不变，说明反应达到平衡，B项正确；根据化学平衡常数表达式得c(CrO)＝×(1－) mol.L^－1＝0.05 mol.L^－1，c(Cr₂O)＝c(CrO)×＝0.25 mol.L^－1，再由平衡常数表达式K＝＝1×10¹⁴，可以得到c(H⁺)＝10^－6 mol.L^－1，C项正确；c(Cr³⁺).c³(OH^－)＝1×10^－32，c³(OH^－)＝＝1×10^－27，c(OH^－)＝1×10^－9 mol.L^－1，c(H⁺)＝10^－5 mol.L^－1，pH＝5，D项正确。

C组