5．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　) A．向新制氯水中加入NaOH固体：c(Na+)＝c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－) B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3) C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)＞c(OH－)＝c(H+) D．0.2 mol.L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol.L－1的NaOH溶液等体积混合：2c(H+)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) 答案　D 解析　A项，向新制氯水中加入NaOH固体，由电荷守恒得c(H+)+c(Na+)＝c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)，错误；B项，溶液pH＝8.3，说明HCO的水解程度大于电离程度，水解产生的H2CO3浓度大于电离产生的CO浓度，错误；C项，常温下，pH之和等于14的两溶液，酸溶液中的c(H+)与碱溶液中的c(OH－)相等，等体积混合时，弱碱在反应过程中能继续电离，即碱过量，最终溶液显碱性，错误；D项，两者混合后发生反应，得到物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，物料守恒式为c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)，电荷守恒式为c(H+)+c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(OH－)，根据以上两式可得到2c(H+)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，正确。

6．已知HCN的电离常数K＝6.2×10－10。用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是(　) A．c(CN－)＞c(Na+) B．c(CN－)＞c(HCN) C．c(HCN)+c(CN－)＝0.2 mol.L－1 D．c(CN－)+c(OH－)＝0.1 mol.L－1 答案　C 解析　HCN的电离常数为6.2×10－10，说明HCN为弱酸，物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性，说明CN－的水解程度大于HCN的电离程度，c(OH－)＞c(H+)，则c(CN－)＜c(HCN)，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)＝c(OH－)+c(CN－)，则c(Na+)＞c(CN－)，故A、B错误；根据物料守恒得：c(HCN)+c(CN－)＝0.2 mol.L－1，故C正确；根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)＝c(CN－)+c(OH－)，因此有c(CN－)+c(OH－)＞0.1 mol.L－1，故D错误。

7．(2017.辽宁东北育才学校三模)25 ℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表，下列判断不正确的是(　) 实验编号 起始浓度/mol.L－1 反应后溶液的pH c(HA) c(NaOH) ① 0.10 0.10 9 ② X 0.05 7 A.X＞0.05 B．将实验①所得溶液加水稀释后，变大 C．实验①所得溶液：c(A－)+c(HA)＝0.10 mol.L－1 D．实验②所得溶液：c(Na+)+c(OH－)＝c(A－)+c(H+) 答案　C 解析　等体积等浓度的HA和NaOH反应后，溶液显碱性，说明HA为弱酸，实验②反应后所得溶液显中性，则HA过量，即X＞0.05，A项正确；将实验①所得溶液加水稀释后，溶液中A－的水解程度增大，则溶液中n(OH－)增大，n(A－)减小，故变大，B项正确；实验①中酸碱恰好完全中和，根据物料守恒可知反应后的溶液中c(Na+)＝c(A－)+c(HA)＝0.05 mol.L－1，C项错误；实验②所得溶液中，c(H+)＝c(OH－)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(A－)+c(OH－)，可得c(Na+)+c(OH－)＝c(A－)+c(H+)，D项正确。

8．下列有关电解质溶液中，物质的量浓度关系错误的是(　) A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－) B．25 ℃时，pH＝4.7浓度均为0.1 mol.L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：(CH3COO－)+c(OH－)＞c(CH3COOH)+c(H+) C．氢硫酸的酸性比碳酸弱，则NaHS溶液中：c(Na+)＞c(HS－)＞c(H+)＞c(OH－) D．①0.2 mol.L－1 NH4Cl溶液，②0.1 mol.L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液，③0.2 mol.L－1 NH4HSO4溶液，④0.1 mol.L－1 (NH4)2CO3溶液中，c(NH)大小：③＞②＞①＞④ 答案　C 解析　氢硫酸的酸性比碳酸弱，则NaHS溶液中，HS－在溶液中以水解为主，显碱性，离子浓度应为c(Na+)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)。

9．还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O和CrO)工业废水的常用方法，过程如下：CrOH+转换Cr2OFe2+还原Cr3+OH－沉淀Cr(OH)3↓，已知转化过程中反应为2CrO(aq)+2H+(aq)===Cr2O(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6 g.L－1，CrO有转化为Cr2O。下列说法不正确的是(　) A．若用绿矾(FeSO4.7H2O)(M＝278)作还原剂，处理1 L废水，至少需要绿矾917.4 g B．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 C．常温下转换反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝6 D．常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10－32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10－5 mol.L－1，应调溶液的pH＝5 答案　A 解析　在1 L废水中，+6价的铬的物质的量为 mol＝0.55 mol，根据氧化还原反应中电子得失数目相等可知，需要绿矾的物质的量为3×0.55 mol＝1.65 mol，质量为1.65 mol×278 g.mol－1＝458.7 g，A项错误；Cr2O为橙色，CrO为黄色，若颜色不变，说明反应达到平衡，B项正确；根据化学平衡常数表达式得c(CrO)＝×(1－) mol.L－1＝0.05 mol.L－1，c(Cr2O)＝c(CrO)×＝0.25 mol.L－1，再由平衡常数表达式K＝＝1×1014，可以得到c(H+)＝10－6 mol.L－1，C项正确；c(Cr3+).c3(OH－)＝1×10－32，c3(OH－)＝＝1×10－27，c(OH－)＝1×10－9 mol.L－1，c(H+)＝10－5 mol.L－1，pH＝5，D项正确。 C组

2．常温下，用0.100 mol.L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol.L－1的盐酸和0.100 mol.L－1的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示： 下列说法正确的是(　) A．滴定盐酸的曲线是图2 B．两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂 C．达到B、E点时，反应消耗的n(CH3COOH)＝n(HCl) D．以HA表示酸，当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，图2对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) 答案　C 解析　0.100 mol.L－1盐酸的pH＝1,0.100 mol.L－1醋酸的pH＞1，故A项错误；甲基橙的变色范围是3.1-4.4、酚酞的变色范围是8.2-10.0，由图2中pH突变的范围(＞6)可知，当氢氧化钠溶液滴定醋酸时，只能选择酚酞作指示剂，B项错误；B、E两点对应消耗氢氧化钠溶液的体积均为a mL，所以反应消耗的n(CH3COOH)＝n(HCl)，C项正确；0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，图2对应混合溶液可能显中性，此时c(A－)＝c(Na+)＞c(H+)＝c(OH－)，D项错误。

3．某温度下，向一定体积0.1 mol.L－1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lg c(OH－)]与pH的变化关系如图所示，则(　) A．M点所示溶液导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+) C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 答案　C 解析　由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错；N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒可判断出此时c(Na+)＞c(CH3COO－)，B错；由于M点的H+浓度等于N点的OH－浓度，对水的电离抑制程度相同，所以两点水的电离程度相同，C正确；Q点的pOH＝pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，故Q点消耗NaOH溶液的体积略小于醋酸溶液的体积，D错。

4．下图是Ca(OH)2在水中的溶解度随温度变化的曲线，下列说法不正确的是(　) A．a点和b点的Ksp：a＜b B．向溶液a中加入CaO并恢复原温度时，溶液的pH不变 C．b点时，Ca(OH)2在水中和在NaOH溶液中的溶解度：S(H2O)＞S(NaOH) D．溶解速率：b＞a 答案　A 解析　根据图像知温度越高溶解度越小，溶解平衡左移，Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)　ΔH＜0，升温，Ksp减小，A项错误；加入CaO后，平衡逆向移动，Ca(OH)2固体质量增加，但温度不变，此时溶液仍是饱和溶液，所以溶液的pH不变，B项正确；向溶液中加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，使平衡逆向移动，Ca(OH)2固体质量增加，溶解度减小，C项正确；温度越高，溶解速率越大，D项正确。

5．标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是(　) A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol.L－1 B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大 D．a点对应溶液的导电性比d点强 答案　C 解析　A项，依据反应2H2S+SO2===3S↓+2H2O，可算出c(H2S)为0.1 mol.L－1；B项，H2S的酸性比H2SO3的弱；C项，b点溶液为中性，水的电离不受影响，而c点溶液显酸性，水的电离受到抑制；D项，H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强。

6．T ℃时，AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。在该温度下，下列说法中不正确的是(　) A．a点和b点对应的Ksp(AgCl)相等 B．Ksp(AgCl)＝2×10－10 C．可采取蒸发溶剂的方法使溶液从c点变到b点 D．已知Ksp(AgI)＝8.5×10－17，向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中＝4.25×10－7 答案　C 解析　难溶电解质的Ksp只与温度有关，温度一定时，沉淀溶解平衡曲线上任意一点的Ksp均相等，A项不符合题意；由图可知，当c(Ag+)＝1×10－5 mol.L－1时，c(Cl－)＝2×10－5 mol.L－1，Ksp(AgCl)＝1×10－5×2×10－5＝2×10－10，B项不符合题意；蒸发溶剂时，c(Ag+)和c(Cl－)同时增大，而图中c点到b点是c(Ag+)增大，c(Cl－)不变，C项符合题意；向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液，先产生AgI沉淀，当AgCl开始沉淀时，溶液中存在两个沉淀溶解平衡：AgI(s)Ag+(aq)+I－(aq)，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)，故＝＝＝＝4.25×10－7，D项不符合题意。