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2．常温下，用0.100 mol.L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol.L－1的盐酸和0.100 mol.L－1的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示：
下列说法正确的是( )
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂
C．达到B、E点时，反应消耗的n(CH3COOH)＝n(HCl)
D．以HA表示酸，当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，图2对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
答案 C
解析 0.100 mol.L－1盐酸的pH＝1,0.100 mol.L－1醋酸的pH＞1，故A项错误；甲基橙的变色范围是3.1-4.4、酚酞的变色范围是8.2-10.0，由图2中pH突变的范围(＞6)可知，当氢氧化钠溶液滴定醋酸时，只能选择酚酞作指示剂，B项错误；B、E两点对应消耗氢氧化钠溶液的体积均为a mL，所以反应消耗的n(CH3COOH)＝n(HCl)，C项正确；0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，图2对应混合溶液可能显中性，此时c(A－)＝c(Na+)＞c(H+)＝c(OH－)，D项错误。