8．下列有关电解质溶液中，物质的量浓度关系错误的是(　) A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－) B．25 ℃时，pH＝4.7浓度均为0.1 mol.L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：(CH3COO－)+c(OH－)＞c(CH3COOH)+c(H+) C．氢硫酸的酸性比碳酸弱，则NaHS溶液中：c(Na+)＞c(HS－)＞c(H+)＞c(OH－) D．①0.2 mol.L－1 NH4Cl溶液，②0.1 mol.L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液，③0.2 mol.L－1 NH4HSO4溶液，④0.1 mol.L－1 (NH4)2CO3溶液中，c(NH)大小：③＞②＞①＞④ 答案　C 解析　氢硫酸的酸性比碳酸弱，则NaHS溶液中，HS－在溶液中以水解为主，显碱性，离子浓度应为c(Na+)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)。

9．还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O和CrO)工业废水的常用方法，过程如下：CrOH+转换Cr2OFe2+还原Cr3+OH－沉淀Cr(OH)3↓，已知转化过程中反应为2CrO(aq)+2H+(aq)===Cr2O(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6 g.L－1，CrO有转化为Cr2O。下列说法不正确的是(　) A．若用绿矾(FeSO4.7H2O)(M＝278)作还原剂，处理1 L废水，至少需要绿矾917.4 g B．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 C．常温下转换反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝6 D．常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10－32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10－5 mol.L－1，应调溶液的pH＝5 答案　A 解析　在1 L废水中，+6价的铬的物质的量为 mol＝0.55 mol，根据氧化还原反应中电子得失数目相等可知，需要绿矾的物质的量为3×0.55 mol＝1.65 mol，质量为1.65 mol×278 g.mol－1＝458.7 g，A项错误；Cr2O为橙色，CrO为黄色，若颜色不变，说明反应达到平衡，B项正确；根据化学平衡常数表达式得c(CrO)＝×(1－) mol.L－1＝0.05 mol.L－1，c(Cr2O)＝c(CrO)×＝0.25 mol.L－1，再由平衡常数表达式K＝＝1×1014，可以得到c(H+)＝10－6 mol.L－1，C项正确；c(Cr3+).c3(OH－)＝1×10－32，c3(OH－)＝＝1×10－27，c(OH－)＝1×10－9 mol.L－1，c(H+)＝10－5 mol.L－1，pH＝5，D项正确。 C组

1．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是(　) A．a、c两点溶液的导电能力相同 B．a、b、c三点溶液中水的电离程度：a＞b＞c C．b点溶液中：c(H+)+c(NH3.H2O)＝c(OH－) D．用等浓度的NaOH溶液和等体积的b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＝Vc 答案　B 解析　开始盐酸与NH4Cl溶液的pH相同，可知c(NH4Cl)≫c(HCl)，稀释相同倍数后，a点NH4Cl溶液中的离子浓度远大于c点盐酸的离子浓度，因而导电性不同，A错；HCl电离出的H+抑制了水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最小，氯化铵溶液中NH的水解促进水的电离，氯化铵溶液中c(H+)越大，水的电离程度越大，综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c，B项正确；b点溶液中，根据质子守恒，得出c(OH－)+c(NH3.H2O)＝c(H+)，C项错误；b、c处溶液的pH相等，c处HCl完全电离，而b处溶液中加入NaOH溶液后，NH的水解平衡正向移动，故消耗NaOH溶液体积Vb＞Vc，D项错误。

2．常温下，用0.100 mol.L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol.L－1的盐酸和0.100 mol.L－1的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示： 下列说法正确的是(　) A．滴定盐酸的曲线是图2 B．两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂 C．达到B、E点时，反应消耗的n(CH3COOH)＝n(HCl) D．以HA表示酸，当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，图2对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) 答案　C 解析　0.100 mol.L－1盐酸的pH＝1,0.100 mol.L－1醋酸的pH＞1，故A项错误；甲基橙的变色范围是3.1-4.4、酚酞的变色范围是8.2-10.0，由图2中pH突变的范围(＞6)可知，当氢氧化钠溶液滴定醋酸时，只能选择酚酞作指示剂，B项错误；B、E两点对应消耗氢氧化钠溶液的体积均为a mL，所以反应消耗的n(CH3COOH)＝n(HCl)，C项正确；0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，图2对应混合溶液可能显中性，此时c(A－)＝c(Na+)＞c(H+)＝c(OH－)，D项错误。

3．某温度下，向一定体积0.1 mol.L－1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lg c(OH－)]与pH的变化关系如图所示，则(　) A．M点所示溶液导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+) C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 答案　C 解析　由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错；N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒可判断出此时c(Na+)＞c(CH3COO－)，B错；由于M点的H+浓度等于N点的OH－浓度，对水的电离抑制程度相同，所以两点水的电离程度相同，C正确；Q点的pOH＝pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，故Q点消耗NaOH溶液的体积略小于醋酸溶液的体积，D错。

5．标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是(　) A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol.L－1 B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大 D．a点对应溶液的导电性比d点强 答案　C 解析　A项，依据反应2H2S+SO2===3S↓+2H2O，可算出c(H2S)为0.1 mol.L－1；B项，H2S的酸性比H2SO3的弱；C项，b点溶液为中性，水的电离不受影响，而c点溶液显酸性，水的电离受到抑制；D项，H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强。

6．T ℃时，AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。在该温度下，下列说法中不正确的是(　) A．a点和b点对应的Ksp(AgCl)相等 B．Ksp(AgCl)＝2×10－10 C．可采取蒸发溶剂的方法使溶液从c点变到b点 D．已知Ksp(AgI)＝8.5×10－17，向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中＝4.25×10－7 答案　C 解析　难溶电解质的Ksp只与温度有关，温度一定时，沉淀溶解平衡曲线上任意一点的Ksp均相等，A项不符合题意；由图可知，当c(Ag+)＝1×10－5 mol.L－1时，c(Cl－)＝2×10－5 mol.L－1，Ksp(AgCl)＝1×10－5×2×10－5＝2×10－10，B项不符合题意；蒸发溶剂时，c(Ag+)和c(Cl－)同时增大，而图中c点到b点是c(Ag+)增大，c(Cl－)不变，C项符合题意；向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液，先产生AgI沉淀，当AgCl开始沉淀时，溶液中存在两个沉淀溶解平衡：AgI(s)Ag+(aq)+I－(aq)，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)，故＝＝＝＝4.25×10－7，D项不符合题意。

7．电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol.L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol.L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb[(CH3)2NH.H2O]＝1.6×10－4]。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是(　) A．曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线 B．a点溶液中：c[(CH3)2NH]＞c[(CH3)2NH.H2O] C．d点溶液中：c(H+)＝c(OH－)+c[(CH3)2NH.H2O] D．b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点 答案　C 解析　二甲胺是弱电解质，加入盐酸生成强电解质(CH3)2NH2Cl，导电性增强，因而②代表二甲胺的变化曲线，A、B均不正确；C项符合质子守恒，正确；D项，c点代表NaOH与HCl恰好完全反应，即为NaCl溶液，b点为二甲胺电离程度大于(CH3)2NH水解程度，溶液显碱性，抑制水的电离，e点盐酸过量，溶液显酸性，盐酸抑制水的电离，因而c点水的电离程度最大。

8．常温下，向20 mL 0.2 mol.L－1二元酸H2A溶液中滴加0.2 mol.L－1 NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是(　) A．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H+) B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大 C．等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大 D．当V(NaOH)＝40 mL时，升高温度，减小 答案　C 解析　从图像看出当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中的溶质是NaHA，溶液中c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)，说明HA－以电离为主，故c(H+)＞c(OH－)，故A错；等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后的溶质是NaHA，HA－以电离为主，产生H+，抑制水的电离，故B错；等浓度H2A和NaHA的混合溶液形成缓冲溶液，溶液中存在电离平衡H2AH++HA－，水解平衡NaHA+H2ONaOH+H2A，加入酸，HA－会消耗H+生成H2A，加入碱，OH－和H2A反应生成HA－，溶液pH变化都不大，C正确；当V(NaOH)＝40 mL时，溶液中的溶质是Na2A，但存在HA－，说明A2－水解，其水解平衡：A2－+H2OHA－+OH－，升高温度，A2－的水解平衡正向移动，c(A2－)减小，增大，故D错。