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8．常温下，向20 mL 0.2 mol.L^－1二元酸H₂A溶液中滴加0.2 mol.L^－1 NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是(　)

A．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(A^2－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大

C．等浓度H₂A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大

D．当V(NaOH)＝40 mL时，升高温度，减小

答案　C

解析　从图像看出当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中的溶质是NaHA，溶液中c(HA^－)＞c(A^2－)＞c(H₂A)，说明HA^－以电离为主，故c(H⁺)＞c(OH^－)，故A错；等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后的溶质是NaHA，HA^－以电离为主，产生H⁺，抑制水的电离，故B错；等浓度H₂A和NaHA的混合溶液形成缓冲溶液，溶液中存在电离平衡H₂AH⁺+HA^－，水解平衡NaHA+H₂ONaOH+H₂A，加入酸，HA^－会消耗H⁺生成H₂A，加入碱，OH^－和H₂A反应生成HA^－，溶液pH变化都不大，C正确；当V(NaOH)＝40 mL时，溶液中的溶质是Na₂A，但存在HA^－，说明A^2－水解，其水解平衡：A^2－+H₂OHA^－+OH^－，升高温度，A^2－的水解平衡正向移动，c(A^2－)减小，增大，故D错。