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9.(8分)辉铜矿(主要成分为Cu2S)经火法冶炼,可制得Cu和H2SO4,流程如下图所示:
(1) Cu2S(硫化亚铜)中Cu元素的化合价是_________价。
(2)冶炼过程中产生的SO2气体如果直接排放到空气中,会形成酸雨,请写出SO2在空气中转化形成硫酸型酸雨的反应方程式_________,_________。
(3)过程I中产生的烟气除了含有SO2气体,还含有少量CO2气体。
①检验烟气中的CO2气体需先将SO2气体除去。为保证CO2气体的检验,除去SO2气体可选用的试剂是_________(填序号)。
A.NaOH溶液 B.KMnO4酸性溶液
②将过程I产生的烟气通入一定量的NaOH溶液中,得到的溶液显中性,其中包括的离子及浓度如下所示(其他离子忽略不计):
所含离子 |
Na+ |
HCO3- |
CO32- |
SO32- |
HSO3- |
浓度mol/L |
|
0.005 |
0.01 |
0.05 |
0.2 |
则c(Na+)=_________mol/L。
丰台区2017-2018学年度第一学期期中联考
高二化学(文科卷)参考答案
第Ⅰ卷 选择题(每小题2分,共50分)
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B |
D |
B |
C |
C |
D |
A |
D |
D |
B |
A |
C |
A |
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B |
B |
A |
C |
C |
B |
D |
C |
D |
A |
C |
D |
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第II卷 非选择题(共50分)
1.(3分) O2 ;NH3;2。(每空1分)
2.(3分) (1)B;(2)还原;(3)保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化。(每空1分)
3.(4分) (1)b;(2)c;(3)c;(4)bc。(每空1分)
4.(4分) ②;③;④;①。(每空1分)
5.(4分) (1)对;(2)对;(3)错;(4)对。(每空1分)
6.(8分)(1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)红色褪去;
(3)吸收多余的二氧化硫,防止污染环境;
(4)可通过抽拉铜丝调节其与浓硫酸反应的发生与停止。(每空2分)
7.(8分)(1)① 第3周期 第IA族 ;② 16 g ;
(2)①3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑;② b d。(每空2分)
8.(8分)(1)① ② ;(2)Fe + 2H+ Fe2+ + H2↑、2Al + 6H+ 2Al3+ + 3H2↑;
(3)a b;(4)7.3%(或0.073)。(方程式每个1分,其余每空2分)
9.(8分)(1)+1;(2)SO2+H2O===H2SO3;2 H2SO3+O2===2H2SO4;
(3)① B ;② 0.325。(方程式每个1分,其余每空2分)