参考答案

1.[解析]H₂O₂是极性分子，分子内既有极性键，又有非极性键，而CS₂为非极性分子，根据“相似相溶”规律，H₂O₂难溶于CS₂。

[答案]极性　非极性　极性H₂O₂为极性分子，而CS₂为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H₂O₂难溶于CS₂

2.[解析]氨分子之间形成氢键，分子间作用力增大，故沸点高于膦(PH₃)

[答案]高于　NH₃分子间可形成氢键

3.6N_A　CH₃COOH分子间存在氢键

4.<　中形成分子内氢键，使其更难电离出H⁺

6.[解析]该有机物分子易与水分子形成分子间氢键，而2­丁烯则不能，故该有机物在水中的溶解度大于2­丁烯

[答案]大

7.平面三角　加成产物CH₃OH分子之间能形成氢键

8.硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高

9.[解析]由于该晶体具有和石墨相似的层状结构，所以B原子采取sp²杂化，同层分子间的作用力是范德华力，由于“在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子与3个羟基相连”虽然三个B-O都在一个平面上，但σ单键能够旋转，使O-H键位于两个平面之间，因而能够形成氢键，从而使晶体的能量最低，达到稳定状态。

[答案]sp²，氢键

10.极性共价键、范德华力

11.N、O、F　X物质形成分子内氢键，Y物质形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大

12.sp²　7N_ACO(NH₂)₂分子与水分子之间能形成氢键

[答案]172　低

14.[解析]可燃冰中存在分子间作用力即范德华力，另外水分子间还存在氢键。分子与H₂O的结合能越大表明越容易与H₂O结合。

[答案]氢键、范德华力　CO₂的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与H₂O的结合能大于CH₄

15.离子键、氢键、范德华力