参考答案

1.[解析]甲中N(x)∶N(y)＝1∶＝2∶1；乙中N(a)∶N(b)＝1∶＝1∶1；丙中N(c)＝12×+1＝4，N(d)＝8×+6×＝4。

[答案]2∶1　1∶1　4　4

2.[解析]由图可知，晶胞中A位于顶点，晶胞中含有A为8×＝1个，B位于晶胞的体心，含有1个，O位于面心，晶胞中含有O的个数为6×＝3则化学式为ABO₃。

[答案]ABO₃

3.[解析]晶胞中含有X原子数目＝8×+1＝2，含有Cu：4，晶胞的化学式Cu₂X；根据晶胞结构，与X等距离且最近的X原子个数为8个。

[答案]Cu₂X　8

[答案]VO₂　

5.[解析]Cu原子位于面心，个数为6×＝3，Ni原子位于顶点，个数为8×＝1，铜原子与镍原子的数量比为3∶1。

[答案]3∶1

6.2:1

7.[解析]根据晶胞结构利用切割法分析，每个晶胞中含有铜原子个数为8×+6×＝4，氯原子个数为4，该化合物的化学式为CuCl；则1 mol晶胞中含有4 mol CuCl,1 mol晶胞的质量为4×99.5 g，又晶胞参数a＝0.542 nm，此晶体的密度为g.cm^－3。

[答案]CuCl　

8.[解析]O^2－半径大于Na⁺半径，由F的晶胞结构可知，大球代表O^2－，小球代表Na⁺，每个晶胞中含有O^2－个数为8×+6×＝4，含有Na⁺个数为8，故O^2－、Na⁺离子个数之比为4∶8＝1∶2，从而推知F的化学式为Na₂O。由晶胞结构可知，每个O原子周围有8个Na原子，故O原子的配位数为8。晶胞参数a＝0.566 nm＝0.566×10^{－7 cm}，则晶胞的体积为(0.566×10^－7cm)3，从而可知晶体F的密度为≈2.27 g.cm^－3。

[答案] Na₂O　8　≈2.27g.cm^－3

9.[解析]GaAs的熔点为1 238 ℃，其熔点较高，据此推知GaAs为原子晶体，Ga与As原子之间以共价键键合。分析GaAs的晶胞结构，4个Ga原子处于晶胞体内，8个As原子处于晶胞的顶点、6个As原子处于晶胞的面心，结合“均摊法”计算可知，每个晶胞中含有4个Ga原子，含有As原子个数为8×+6×＝4(个)，Ga和As的原子半径分别为r_Gapm＝r_Ga×10^－10cm，r_Aspm＝r_As×10^{－10 cm}，则原子的总体积为V_原子＝4×π×[(r_Ga×10^－10cm)3+(r_As×10^－10cm)3]＝×10^－30(r+r)cm³。又知Ga和As的摩尔质量分别为M_Gag.mol^－1和M_Asg.mol^－1，晶胞的密度为ρg.cm^－3，则晶胞的体积为V_晶胞＝cm³，故GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为×100%＝×100%＝×100%。

[答案]原子晶体　共价×100%

[答案]分子　　Mg₂NiO₃

11.[解析]CaF₂晶体中Ca²⁺的配位数为8，F^－的配位数为4，Ca²⁺和F^－个数比为1∶2，一个晶胞中实际拥有的Ca²⁺为8×+6×＝4，F^－为8个，晶胞顶点及六个面上的离子为Ca²⁺，晶胞内部的离子为F^－，1个晶胞实际拥有4个“CaF₂”。则CaF₂晶体的密度：4×78 g.mol^－1÷[(a×10^{－8 cm)3}×6.02×10²³mol^－1]＝ g.cm^－3。

[答案]8　 g.cm^－3

12.由金刚石的晶胞结构可知，晶胞内部有4个C原子，面心上有6个C原子，顶点有8个C原子，晶胞中C原子数目为4+6×+8×＝8；若C原子半径为r，金刚石的边长为a，根据硬球接触模型，则正方体对角线长度的就是C-C键的键长，即a＝2r，所以r＝a，碳原子在晶胞中的空间占有率w＝＝＝。

[答案]8　　＝

13.3∶1结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力(或范德华力)越强，熔化所需的能量越多，故熔点：Si₆₀>N₆₀>C₆₀；而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，断键时所需能量越多，故破坏分子需要的能量大小顺序为N₆₀>C₆₀>Si₆₀

14.b　×10³⁰

15.＜　FeO和NiO相比，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但亚铁离子半径大于镍离子，所以FeO晶格能小，熔点低