5、若与的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是(　　 )　 A．　　　　　　　　　 B．离子半径　 C．原子半径　　　　　　　 D．的原子序数比大

6、下列说法中不正确的是(　) 　 A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强　 　 B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 　 C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键　 　 D.N2分子中有一个σ键，两个π键

7、关于氢键，下列说法正确的是(　　 ) 　 A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键　 　 B．冰中存在氢键，水中不存在氢键 　 C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 　 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

8、下列叙述中正确的是(　)　 A．、、都是极性分子　　　　 B．、都是含有极性键的非极性分子 C．、、、的稳定性依次增强　 D．、、都是直线形分子

9、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　 A．NH4NO3　　　　 　B．NaOH　　　　　 C．H2SO4　　　　　 D．H2O

11、下列各组物质变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是(　) ①碘和干冰的升华　②二氧化硅和生石灰熔化　③氯化钠和钠的熔化　 ④液氨和水的蒸发 A．①②　 　　　B．②⑤　　　　　 C．③④　 　　D．①④

12、下列几组顺序排列不正确的是(　　 ) A．热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3 ＞PH3 　　　B．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF　　 C．熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰　 D．微粒半径大小：S2－＞Cl－＞F－＞Na+＞Al3+

13．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　 ) 　　　　　 A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

14、某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为 阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为(　　) A．BA2　　 B．B2A　　　　 C．B7A4　　　 D．B4A7

15、下列关于乙烯(CH2 =CH2)的说法正确的(　 ) A．乙烯分子中2个碳原子都是sp杂化　　 B．乙烯分子有5个δ键，1 个∏键 C．乙烯分子中所有原子在同一直线上　 D．乙烯分子中共价键都是极性键