11、下列各组物质变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是(　) ①碘和干冰的升华　②二氧化硅和生石灰熔化　③氯化钠和钠的熔化　 ④液氨和水的蒸发 A．①②　 　　　B．②⑤　　　　　 C．③④　 　　D．①④

12、下列几组顺序排列不正确的是(　　 ) A．热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3 ＞PH3 　　　B．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF　　 C．熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰　 D．微粒半径大小：S2－＞Cl－＞F－＞Na+＞Al3+

13．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　 ) 　　　　　 A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

14、某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为 阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为(　　) A．BA2　　 B．B2A　　　　 C．B7A4　　　 D．B4A7

15、下列关于乙烯(CH2 =CH2)的说法正确的(　 ) A．乙烯分子中2个碳原子都是sp杂化　　 B．乙烯分子有5个δ键，1 个∏键 C．乙烯分子中所有原子在同一直线上　 D．乙烯分子中共价键都是极性键

17、下面的排序不正确的是(　　 ) A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4　　 B．熔点由高到低:Na>Mg>Al C．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅　　 D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

18、下列说法中正确的是(　　 ) A．PCl3、H2O、BF3分子中所有原子最外层电子都满足8e- 稳定结构 B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

19、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是(　　 ) A．SO2与SiO2　　 　　B．CO2与H2O 　　C．NaCl与HCl 　　 D．CCl4与KCl

20、二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如图所示。下列关于二氧化硅晶体的说法中不正确的是(　 ) A．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si-O键　　　　　　　　 B．晶体中Si、O原子个数比为1：2 C．晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子稳定结构　　 D．晶体中最小环上的原子数为12 第 Ⅱ 卷(非选择题　共60分)

21、(12分，每空2分)氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题： (1)写出铬原子的基态的核外电子排布式_____________________，根据价电子构型铬位于周期表中的___________区。与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 __________(填元素符号)。 (2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是__________(填“极性”或“非极性”)分子。 (3)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________(填序号)，CS2分子的空间构型是__________。