15、下列关于乙烯(CH2 =CH2)的说法正确的(　 ) A．乙烯分子中2个碳原子都是sp杂化　　 B．乙烯分子有5个δ键，1 个∏键 C．乙烯分子中所有原子在同一直线上　 D．乙烯分子中共价键都是极性键

16、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是(　 ) A．WX4是天然气的主要成分　　　　　　　　　 B．固态X2Y中含有氢键 C．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定　　 　D．WY2与ZY2的晶体类型相同

17、下面的排序不正确的是(　　 ) A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4　　 B．熔点由高到低:Na>Mg>Al C．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅　　 D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

18、下列说法中正确的是(　　 ) A．PCl3、H2O、BF3分子中所有原子最外层电子都满足8e- 稳定结构 B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

19、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是(　　 ) A．SO2与SiO2　　 　　B．CO2与H2O 　　C．NaCl与HCl 　　 D．CCl4与KCl

21、(12分，每空2分)氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题： (1)写出铬原子的基态的核外电子排布式_____________________，根据价电子构型铬位于周期表中的___________区。与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 __________(填元素符号)。 (2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是__________(填“极性”或“非极性”)分子。 (3)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________(填序号)，CS2分子的空间构型是__________。

22、(12分，每空2分)根据已学知识，请你回答下列问题：　　 (1)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：________．　　 (2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号________；　　 (3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4 ，该元素的名称是________；　　 (4)根据VSEPR模型，CO32-的空间构型为：________，其中心原子的杂化类型为________．　　 (5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________．　

23、(12分，每空1分)如下图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。 (1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)______，金刚石属于_______晶体。 (2)其中代表石墨的是______，其中每个正六边形占有碳原子数平均为_____个。 (3)其中代表NaCl晶体的是________，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Cl－有________个。 (4)代表CsCl晶体的是________，它属于________晶体，每个Cs+与________个Cl－紧邻。 (5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。

24、(12分，每空2分) A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。 (1)写出B的基态原子的核外电子排布图　　　　　　　　　　　　 。 (2)A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是　　　　　　　　　　　　 ； 与该最简单分子互为等电子体(二者含的原子总数和价电子总数均相同)的阳离子为　 　　　　　　　。 (3)比较E、F和C、D的第一电离能：E　 　　F　 C 　　D(选填“＞”或“＜”)。 (4)光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]-生成，则 [F(OH)4]-中存在的化学键有　 　　　　　。 a．共价键 　　b．非极性键　 　　c．配位键　 　d．σ键　 　　e．π键

25、(12分，除标注外，其余每空2分)东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：　　　 (1)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液．　 ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________． ②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________．(各1分) (2)单质铜及镍都是由________键形成的晶体. 元素铜与镍的第二电离能分别为：kJ•mol﹣1、kJ•mol﹣1，的原因是________． (3)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．　 ①该合金的化学式为_____________ . ②若合金的密度为d g•cm﹣3， 晶胞参数a=________cm．