2、下列反应属于吸热反应的是(　) A．C6H12O6(葡萄糖)+6O26CO2+6H2O　 　　 B．HCl+KOH═KCl+H2O C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量

3、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是：(　　　 ) A. 生成物总能量一定低于反应物总能量 B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的反应热 D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

4、已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　　 △H=－akJ.mol－1 ②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　　　　 △H=－bkJ.mol－1 ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)　　　 △H=－ckJ.mol－1 则下列叙述正确的是(　) A．由上述热化学方程式可知b>c　　　　　 B．2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g)　　 △H=2(b-a)KJ∙ mol－1 C．甲烷的燃烧热为bkJ/mol D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(1)时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol

5、已知：①C(s、金刚石)+O2(g)═CO2(g)△H1=﹣395.4kJ•mol﹣1 ②C(s、石墨)+O2(g)═CO2(g)△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1，上述反应中的能量变化如图所示，下列说法正确的是(　) A．石墨和金刚石之间的转化是物理变化 B． C(s、金刚石)═C(s、石墨)△H=+1.9 kJ•mol﹣1 C．图中b代表反应①的能量变化 D．金刚石比石墨的热稳定性好

6、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是(　) ①C(s)+O2(g)═CO2(g)；△H1　　 C(s)+O2(g)═CO(g)；△H2 ②S(s)+O2(g)═SO2(g)；△H3　　 S(g)+O2(g)═SO2(g)；△H4 ③H2(g)+O2(g)═H2O(l)；△H5　　 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；△H6 ④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)；△H7　　 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)；△H8． A．①　 　　　 B．④ 　　　 C．①②③　　　 　 D．②③④

8、在298 K、101kPa时，己知：　 2H2O(g)=2H2(g) +O2(g)　 △H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2　　 2Cl2(g) +2H2O(g)=4HCl (g)+O2(g) △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是 A．△H3= △H1+2△H2　　　　 B．△H3=△H1 +△H2 C．△H3= △H1- 2△H2 　　　　D．△H3=△H1-△H2

9、下列有关反应热的说法中正确的是( ) A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系 B．中和热△H= - 57.3kJ.mol－1，所以 1.00L 1.00mol.L-1H2SO4与稀的 NaOH溶液恰好完全反应放出 57.3kJ 的热量 C．用等体积的0.50mol.L-1盐酸、 0.55mol.L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大 D．在101KPa 时，1molCH4完全燃烧生成 CO2和水蒸气放出的热量就是 CH4的燃烧热

10、定容容器中反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列措施不能提高其反应速率的是 A．升高温度　　　　　　　　　 B．使用催化剂　　　　　 C．恒容条件下，充入稀有气体，增大体系压强　 D．增加N2和H2的起始量

11、已知：4NH3 (g)+5 O2 (g)4NO (g)+6 H2O (g)；该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　)

12、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(　) A. v(A)=0.15mol/(L•min)　　 B. v(B)=0.04mol/(L•s) C. v(C)=0.03mol/(L•s)　　 D. v(D)=0.4mol/(L• min)