3、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是：(　　　 ) A. 生成物总能量一定低于反应物总能量 B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的反应热 D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

4、已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　　 △H=－akJ.mol－1 ②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　　　　 △H=－bkJ.mol－1 ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)　　　 △H=－ckJ.mol－1 则下列叙述正确的是(　) A．由上述热化学方程式可知b>c　　　　　 B．2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g)　　 △H=2(b-a)KJ∙ mol－1 C．甲烷的燃烧热为bkJ/mol D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(1)时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol

5、已知：①C(s、金刚石)+O2(g)═CO2(g)△H1=﹣395.4kJ•mol﹣1 ②C(s、石墨)+O2(g)═CO2(g)△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1，上述反应中的能量变化如图所示，下列说法正确的是(　) A．石墨和金刚石之间的转化是物理变化 B． C(s、金刚石)═C(s、石墨)△H=+1.9 kJ•mol﹣1 C．图中b代表反应①的能量变化 D．金刚石比石墨的热稳定性好

6、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是(　) ①C(s)+O2(g)═CO2(g)；△H1　　 C(s)+O2(g)═CO(g)；△H2 ②S(s)+O2(g)═SO2(g)；△H3　　 S(g)+O2(g)═SO2(g)；△H4 ③H2(g)+O2(g)═H2O(l)；△H5　　 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；△H6 ④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)；△H7　　 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)；△H8． A．①　 　　　 B．④ 　　　 C．①②③　　　 　 D．②③④

7、下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是(　 ) A．任何化学反应都有反应热　　 B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量 C．新化学键的形成不一定放出能量　 D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成

9、下列有关反应热的说法中正确的是( ) A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系 B．中和热△H= - 57.3kJ.mol－1，所以 1.00L 1.00mol.L-1H2SO4与稀的 NaOH溶液恰好完全反应放出 57.3kJ 的热量 C．用等体积的0.50mol.L-1盐酸、 0.55mol.L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大 D．在101KPa 时，1molCH4完全燃烧生成 CO2和水蒸气放出的热量就是 CH4的燃烧热

10、定容容器中反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列措施不能提高其反应速率的是 A．升高温度　　　　　　　　　 B．使用催化剂　　　　　 C．恒容条件下，充入稀有气体，增大体系压强　 D．增加N2和H2的起始量

11、已知：4NH3 (g)+5 O2 (g)4NO (g)+6 H2O (g)；该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　)

12、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(　) A. v(A)=0.15mol/(L•min)　　 B. v(B)=0.04mol/(L•s) C. v(C)=0.03mol/(L•s)　　 D. v(D)=0.4mol/(L• min)

13、反应：2NO2 　2NO + O2，在恒温恒容的容器中反应，说明反应达平衡状态的标志是： ① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2； ② 单位时间内生成n mol O2 的同时， 　生成2n mol NO； ③ NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态；　 ④ 混合气体的 颜色不再改变的状态； ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的总压强不再改变的状态。　 A．①④⑥　 　　　 　　B．①③④　 　　C．②③⑤　　 　D．①②③④⑤⑥