6、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是(　) ①C(s)+O2(g)═CO2(g)；△H1　　 C(s)+O2(g)═CO(g)；△H2 ②S(s)+O2(g)═SO2(g)；△H3　　 S(g)+O2(g)═SO2(g)；△H4 ③H2(g)+O2(g)═H2O(l)；△H5　　 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；△H6 ④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)；△H7　　 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)；△H8． A．①　 　　　 B．④ 　　　 C．①②③　　　 　 D．②③④

7、下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是(　 ) A．任何化学反应都有反应热　　 B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量 C．新化学键的形成不一定放出能量　 D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成

8、在298 K、101kPa时，己知：　 2H2O(g)=2H2(g) +O2(g)　 △H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2　　 2Cl2(g) +2H2O(g)=4HCl (g)+O2(g) △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是 A．△H3= △H1+2△H2　　　　 B．△H3=△H1 +△H2 C．△H3= △H1- 2△H2 　　　　D．△H3=△H1-△H2

9、下列有关反应热的说法中正确的是( ) A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系 B．中和热△H= - 57.3kJ.mol－1，所以 1.00L 1.00mol.L-1H2SO4与稀的 NaOH溶液恰好完全反应放出 57.3kJ 的热量 C．用等体积的0.50mol.L-1盐酸、 0.55mol.L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大 D．在101KPa 时，1molCH4完全燃烧生成 CO2和水蒸气放出的热量就是 CH4的燃烧热

10、定容容器中反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列措施不能提高其反应速率的是 A．升高温度　　　　　　　　　 B．使用催化剂　　　　　 C．恒容条件下，充入稀有气体，增大体系压强　 D．增加N2和H2的起始量

12、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(　) A. v(A)=0.15mol/(L•min)　　 B. v(B)=0.04mol/(L•s) C. v(C)=0.03mol/(L•s)　　 D. v(D)=0.4mol/(L• min)

13、反应：2NO2 　2NO + O2，在恒温恒容的容器中反应，说明反应达平衡状态的标志是： ① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2； ② 单位时间内生成n mol O2 的同时， 　生成2n mol NO； ③ NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态；　 ④ 混合气体的 颜色不再改变的状态； ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的总压强不再改变的状态。　 A．①④⑥　 　　　 　　B．①③④　 　　C．②③⑤　　 　D．①②③④⑤⑥

14、　对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是　　　　　　　　　 (　) A．增大压强　 　　　　　　　　　　B．升高温度 C．使用催化剂　 　　　　　　　　　D．多充入O2

15、对于可逆反应　 2AB3(g)　　A2(g) + 3B2(g) △H>0，下列图像正确的是

16、恒温恒容, 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少0.6mol.L－1,下列说法正确的是 A. 用A表示的反应速率是0.4mol.L－1.min－1 B. 分别用B、C表示反应的速率，其关系是：3υ(B)=2υ(C) C. 2min末的反应速率υ(B)=0.3mol.L－1.min－1 D. 气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态