13、反应：2NO2 　2NO + O2，在恒温恒容的容器中反应，说明反应达平衡状态的标志是： ① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2； ② 单位时间内生成n mol O2 的同时， 　生成2n mol NO； ③ NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态；　 ④ 混合气体的 颜色不再改变的状态； ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的总压强不再改变的状态。　 A．①④⑥　 　　　 　　B．①③④　 　　C．②③⑤　　 　D．①②③④⑤⑥

14、　对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是　　　　　　　　　 (　) A．增大压强　 　　　　　　　　　　B．升高温度 C．使用催化剂　 　　　　　　　　　D．多充入O2

15、对于可逆反应　 2AB3(g)　　A2(g) + 3B2(g) △H>0，下列图像正确的是

16、恒温恒容, 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少0.6mol.L－1,下列说法正确的是 A. 用A表示的反应速率是0.4mol.L－1.min－1 B. 分别用B、C表示反应的速率，其关系是：3υ(B)=2υ(C) C. 2min末的反应速率υ(B)=0.3mol.L－1.min－1 D. 气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态

17、下列热化学方程式书写正确的 A.甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890 kJ/mol B.在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－158.4kJ.mol－1 C.中和反应热为57.3kJ.mol－1NaOH(s)+1/2H2SO4(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=－57.3kJ.mol－1 D.2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　 △H=－2589.6kJ.mol－1

19、25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(　　 ) A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)　　　 △H＝ ―285.8kJ／mol B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)　　　 △H＝　 +571.6 kJ／mol C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)　　　 △H＝ ―571.6 kJ／mol D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1)　　　 △H＝ ―285. 8kJ／mol

20、对于反应：M+N→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81min，将温度提高到40℃时，完成反应的10%需要的时间为(　 ) A．9 min　　 B．27 min　 C．13.5 min D．3 min

21.Ⅰ．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量) (1)反应的热化学方程式为　　　 　． (2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是　　　　　 　kJ． (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是　　 　． Ⅱ．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题： (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式____。 (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_______， (3)P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的△H3＝_________，P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(s)的△H4_______△H3　 (填“大于”、 “小于”或“等于”)。 (4)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是　　　　　

22、　一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，依图所示： (1)该反应的化学方程式是_____________________。 (2)在图上所示的三个时刻中， _____(填t1、t2或t3)时刻处于平衡状态，此时V正____V逆(填＞、＜或=，)；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)﹕v(M)= _____。 (3)若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”_______(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。 (4)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是_____(选填字母)。 A．升高温度　 B．降低压强　 C．减小M的浓度　 D．将反应容器体积缩小

23、对于A(？)+2B(g)⇌nC(g)，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答： (1)A量的增减，平衡不移动，则A为　态． (2)增压，平衡不移动，当n=3时，A为　态． (3)若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n　． (4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为　热反应． (5)当A为气态时，平衡常数K=_____________________