1.下列微粒中不存在配位键的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)。 A.SiH4　 　　　　　　　　 B.NH4+ C.H3O+　 　　　　　　　　 D.[Fe(SCN)6]3－ 答案　A

3.如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)，有关的叙述正确的是(　)。 A.该叶绿素只含有H、Mg、C、N元素 B.该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子 C.该叶绿素是配合物，其配体是N元素 D.该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物 解析　Mg的最高化合价为+2，而化合物中Mg与4个氮原子作用，由此可 以判断该化合物中Mg与N原子间形成配位键，该物质为配合物，B项正确、 D项错误；该化合物组成中还含有氧元素，故A项错；该化合物中配位原子 为N原子，而不能称为配体，同样也不能称配体是氮元素，因为配体一般可 以是离子或分子。 答案　B

4.一种被称为联氨或肼的易溶于水的液体，它的分子式是N2H4，试分析其结构和性质。 (1)写出联氨分子的结构式。 (2)a mol N2H4所能结合的H+的物质的量为多少？N2H4是通过什么形式的 化学键来结合H+的？ (3)写出联氨与相等物质的量的硫酸的反应，生成可溶性离子化合物(硫酸 肼)的离子方程式。 答案　(1)(2)2a mol　配位键 (3)N2H4+2H+===N2H62+ 考查点二　配合物的形成

5. 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是(　)。 A.[Co(NH3)4Cl2]Cl　 　　　　 B.[Co(NH3)3Cl3] C.[Co(NH3)6]Cl3　 　　　　　 D.[Co(NH3)5Cl]Cl2 解析　配合物的内界与外界由离子键结合，只要外界存在Cl－，加入AgNO3 溶液即有AgCl沉淀产生。对于B项配合物分子[Co(NH3)3Cl3]，Co3+、NH3、 Cl－全处于内界，很难电离，不存在Cl－，所以不生成AgCl沉淀。 答案　B

6. 向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是　　　　　 　　　　　　　　　　 (　)。 A.先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失 B.生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl－ C.生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl D.若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消 失 解析　Ag+与NH3能发生如下反应：Ag++2NH3===[Ag(NH3)2]+，而AgCl 存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)，向其中滴加氨水 后会使平衡向右移动，最终因生成[Ag(NH3)2]Cl而溶解。 答案　B

7. 为何AgI不能溶于氨水中，却能溶于KCN中？ 答案　因为AgI溶解度很小，溶于氨水生成的[Ag(NH3)2]OH稳定性差， 所以AgI不溶于氨水，而溶于KCN生成稳定性很强的[Ag(CN)2]－配离子， 使平衡向AgI溶解的方向移动，所以AgI可溶于KCN溶液。反应方程式： AgI+2CN－===[Ag(CN)2]－+I－ 考查点三　配合物的结构