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13. 元素周期表中第4周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

(1)第4周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe(CO)₅]、羰基镍

[Ni(CO)₄]。CO分子中C原子上有一对孤电子对，C、O原子都符合8电

子稳定结构，CO的结构式为　　，与CO互为等电子体的离子为　　

(填化学式)。

②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)₄分子。423 K时，

Ni(CO)₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)₄

易溶于下列　　。

a.水　 　　　 b.四氯化碳　 　　　　 c.苯　 　　　 d.硫酸镍溶液

(2)第4周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。

镓的基态原子的电子排布式是　　　　，Ga的第一电离能却明显低

于Zn，原因是______________________________________________________

_________________________________________________________________。

(3)用价层电子对互斥模型预测H₂Se和BBr₃的立体结构，两个结论都正确

的是　　。

a.直线形；三角锥型　 　　　　 b.V形；三角锥型

c.直线形；平面三角形　 　　　　　 d.V形；平面三角形

(4)Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有

关。

①Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极

性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于　　　　　(填晶体类

型)。

②CuSO₄.5H₂O(胆矾)中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水

合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)________________________。

解析　(1)①由题意可知CO的结构式为CO；与CO互为等电子体的

离子是CN^－。②Ni(CO)₄为非极性分子，根据相似相溶规则，Ni(CO)₄

易溶于非极性溶剂四氯化碳和苯。

(2)Zn的最外层4s²已达到全充满的稳定状态，而Ga易失去1个电子后内

层电子达到全充满的稳定状态，所以Ga的第一电离能明显低于Zn。

(3)根据价层电子对互斥模型可推测出H₂Se和BBr₃的立体结构分别为V

形、平面三角形。

(4)①Fe(CO)₅熔、沸点低，常温下呈液态，从而可判断其晶体为分子晶

体。②1个Cu²⁺与4个H₂O分子形成了[Cu(H₂O)₄]²⁺。

答案　(1)①C O　CN^－　②bc

(2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹　Ga失去1个电子后内层电子

达到全充满的稳定状态

(3)d

(4)①分子晶体