1．(2015.安徽卷)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是(　) A．分子式为C3H2O3 B．分子中含6个σ键 C．分子中只有极性键 D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2 [解析]　A项，由图示可知，该物质的分子式为C3H2O3。B项，分子中碳碳双键和碳氧双键中各有一个σ键，碳氧单键全部是σ键(4个)，碳氢键也是σ键(2个)，共有8个σ键。C项，分子中的碳氧键、碳氢键都是极性键，而碳碳键是非极性键。D项，8.6 g该物质的物质的量为0.1 mol，完全燃烧后得到0.3 mol CO2，只有在标准状况下0.3 mol CO2的体积才是6.72 L。 [答案]　A

2．374 ℃、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH－，由此可知超临界水(　) A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性 C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性 [解析]　超临界水仍然呈中性，pH不等于7，A、C项错误，根据“相似相溶”原理可以知B正确(有机物大多数是非极性分子)，D错误。 [答案]　B

3．下列说法中正确的是(　) A．HCHO分子中既含σ键又含π键 B．CO2分子中的化学键为非极性键 C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2 D．沸点：PH3>NH3>H2O [解析]　HCHO分子中含有碳氧双键，既含σ键又含π键，A项正确；CO2分子中的化学键是极性键，B不正确；NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp3杂化，C项不正确；氨气分子之间存在氢键，因而氨的沸点反常高，由于水分子之间的氢键强于氨气分子之间的氢键，因此水的沸点高于氨的沸点，D项不正确。 [答案]　A

5．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是(　) A．PH3分子呈三角锥形 B．PH3分子是极性分子 C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，是因为N-H键键能高 [解析]　PH3与NH3构型相同，因中心原子上有一对孤电子对，均为三角锥形，属于极性分子，A、B项正确；PH3的沸点低于NH3，是因为NH3分子间存在氢键，C项错误；PH3的稳定性低于NH3，是因为N-H键键能高，D项正确。 [答案]　C

6．(2017.黄冈调研)已知O3分子为V形结构，关于相同条件下O3和O2在水中溶解度的比较，下列说法正确的是(　) A．O3在水中的溶解度和O2一样 B．O3在水中的溶解度比O2小 C．O3在水中的溶解度比O2大 D．无法比较 [解析]　O3分子为V形结构，不对称为极性分子，而O2为非极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理可知，O3在水中的溶解度比O2大。 [答案]　C

7．(1)CS2分子中，共价键的类型有________，C原子的杂化轨道类型是________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子______________________。 (2)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是________对，分子的立体构型为________；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________；SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为________；该结构中S-O键长有两类，一类键长约140 pm，另一类键长约为160 pm，较短的键为________(填图中字母)，该分子中含有________个σ键。 (3)S的氢化物(H2S)分子的空间构型为________。 (4)①与OH－互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。 ②醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________。 (5)BCl3和NCl3中心原子的杂化类型分别为________和________。 (6)已知元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，则在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是________，YZ的空间构型为________。 (7)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________。 (8)甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，甲醇分子内C原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O-C-H键角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角。 [解析]　(1) CS2分子中，存在σ键和π键。CS2分子中，C原子的价层电子对数为2，杂化轨道类型为sp。根据等电子理论，与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子有CO2、COS和N2O，离子有NO、SCN－。(2)SO2分子中S原子价电子排布式为3s23p4，价层电子对数是3对，分子的立体构型为V形；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为sp2杂化；SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为sp3杂化；该结构中S-O键长有两类，一类键长约140 pm，另一类键长约为160 pm，较短的键为a，该分子中含有12个σ键。(3)H2S的结构类似于H2O，为V形。(4)①OH－有2个原子，10个电子，与其互为等电子体的分子是HF。②乙醛中甲基的C原子是sp3杂化，醛基的C原子是sp2杂化，一个乙醛分子中4个C-H σ键，1个C-C σ键，1个C-O σ键，共6个σ键。(5)BCl3中B原子3个价电子全部成键，杂化类型为sp2，NCl3中N原子有一个孤电子对，N的杂化类型为sp3。(6)Y基态原子的3p轨道上有4个电子，Y为S元素，元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z是O元素。H2S中S原子的杂化方式为sp3，SO的空间构型为正四面体。(7)S8中每个S原子连接2个S原子，S原子还有2个孤电子对，所以S的杂化方式为sp3。(8)甲醇中碳原子形成四个σ键，为sp3杂化，甲醇分子内O-C-H键角接近109°28′，甲醛分子的空间构型为平面形，键角接近120°。 [答案]　(1)σ键和π键　sp　CO2、SCN－(或COS等) (2)3　V形　sp2　sp3　a　12　(3)V形 (4)①HF　②sp2　6NA　(5)sp2　sp3 (6)sp3　正四面体　(7)sp3　(8)sp3　小于

8．(1)(2015.新课标全国卷Ⅰ节选)①碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是______________________。 ②CS2分子中，共价键的类型有______、C原子的杂化轨道类型是______，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子________________。 (2)化合物Cl2O的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，Cl2与湿润的Na2CO3反应可制备Cl2O，其化学方程式为_________。 (3)1 mol乙醛分子中含有σ键的数目为________，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是___________________________。 (4)已知a是H，b是N，c是O，d是S，a与元素b、c、d形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_______(填化学式，写出两种)。 [答案]　(1)①C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构 ②σ键和π键　sp　CO2、SCN－(或COS等) (2)V形　4 2Cl2+2Na2CO3+H2O===Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3===Cl2O+CO2+2NaCl) (3)6NA　CH3COOH分子间存在氢键 (4)H2O2　N2H4 B级(能力提升)

1．下列推论正确的是(　) A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B．NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构 C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子 [解析]　A项，NH3分子间存在氢键，其沸点高于PH3；B项，N、P同主族，PH与NH结构相似；C项，SiO2是原子晶体；D项，C3H8中两个C-C键的夹角不是180°，不是直线形的分子。 [答案]　B