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7．(1)CS₂分子中，共价键的类型有________，C原子的杂化轨道类型是________，写出两个与CS₂具有相同空间构型和键合形式的分子或离子______________________。

(2)V₂O₅常用作SO₂转化为SO₃的催化剂。SO₂分子中S原子价层电子对数是________对，分子的立体构型为________；SO₃气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________；SO₃的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为________；该结构中S-O键长有两类，一类键长约140 pm，另一类键长约为160 pm，较短的键为________(填图中字母)，该分子中含有________个σ键。

(3)S的氢化物(H₂S)分子的空间构型为________。

(4)①与OH^－互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。

②醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________。

(5)BCl₃和NCl₃中心原子的杂化类型分别为________和________。

(6)已知元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，则在Y的氢化物(H₂Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是________，YZ的空间构型为________。

(7)S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________。

(8)甲醛(H₂C===O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH₃OH)，甲醇分子内C原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O-C-H键角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角。

[解析]　(1) CS₂分子中，存在σ键和π键。CS₂分子中，C原子的价层电子对数为2，杂化轨道类型为sp。根据等电子理论，与CS₂具有相同空间构型和键合形式的分子有CO₂、COS和N₂O，离子有NO、SCN^－。(2)SO₂分子中S原子价电子排布式为3s²3p⁴，价层电子对数是3对，分子的立体构型为V形；SO₃气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为sp²杂化；SO₃的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为sp³杂化；该结构中S-O键长有两类，一类键长约140 pm，另一类键长约为160 pm，较短的键为a，该分子中含有12个σ键。(3)H₂S的结构类似于H₂O，为V形。(4)①OH^－有2个原子，10个电子，与其互为等电子体的分子是HF。②乙醛中甲基的C原子是sp³杂化，醛基的C原子是sp²杂化，一个乙醛分子中4个C-H σ键，1个C-C σ键，1个C-O σ键，共6个σ键。(5)BCl₃中B原子3个价电子全部成键，杂化类型为sp²，NCl₃中N原子有一个孤电子对，N的杂化类型为sp³。(6)Y基态原子的3p轨道上有4个电子，Y为S元素，元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z是O元素。H₂S中S原子的杂化方式为sp³，SO的空间构型为正四面体。(7)S₈中每个S原子连接2个S原子，S原子还有2个孤电子对，所以S的杂化方式为sp³。(8)甲醇中碳原子形成四个σ键，为sp³杂化，甲醇分子内O-C-H键角接近109°28′，甲醛分子的空间构型为平面形，键角接近120°。

[答案]　(1)σ键和π键　sp　CO₂、SCN^－(或COS等)

(2)3　V形　sp²　sp³　a　12　(3)V形

(4)①HF　②sp²　6N_A　(5)sp²　sp³

(6)sp³　正四面体　(7)sp³　(8)sp³　小于