3．下列说法中正确的是(　) A．HCHO分子中既含σ键又含π键 B．CO2分子中的化学键为非极性键 C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2 D．沸点：PH3>NH3>H2O [解析]　HCHO分子中含有碳氧双键，既含σ键又含π键，A项正确；CO2分子中的化学键是极性键，B不正确；NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp3杂化，C项不正确；氨气分子之间存在氢键，因而氨的沸点反常高，由于水分子之间的氢键强于氨气分子之间的氢键，因此水的沸点高于氨的沸点，D项不正确。 [答案]　A

4．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　) A．sp，范德华力 　　　　　　　　　 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 　　　　　　　　　　 D．sp3，氢键 [解析]　由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。 [答案]　C

5．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是(　) A．PH3分子呈三角锥形 B．PH3分子是极性分子 C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，是因为N-H键键能高 [解析]　PH3与NH3构型相同，因中心原子上有一对孤电子对，均为三角锥形，属于极性分子，A、B项正确；PH3的沸点低于NH3，是因为NH3分子间存在氢键，C项错误；PH3的稳定性低于NH3，是因为N-H键键能高，D项正确。 [答案]　C

6．(2017.黄冈调研)已知O3分子为V形结构，关于相同条件下O3和O2在水中溶解度的比较，下列说法正确的是(　) A．O3在水中的溶解度和O2一样 B．O3在水中的溶解度比O2小 C．O3在水中的溶解度比O2大 D．无法比较 [解析]　O3分子为V形结构，不对称为极性分子，而O2为非极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理可知，O3在水中的溶解度比O2大。 [答案]　C

7．(1)CS2分子中，共价键的类型有________，C原子的杂化轨道类型是________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子______________________。 (2)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是________对，分子的立体构型为________；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________；SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为________；该结构中S-O键长有两类，一类键长约140 pm，另一类键长约为160 pm，较短的键为________(填图中字母)，该分子中含有________个σ键。 (3)S的氢化物(H2S)分子的空间构型为________。 (4)①与OH－互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。 ②醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________。 (5)BCl3和NCl3中心原子的杂化类型分别为________和________。 (6)已知元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，则在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是________，YZ的空间构型为________。 (7)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________。 (8)甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，甲醇分子内C原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O-C-H键角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角。 [解析]　(1) CS2分子中，存在σ键和π键。CS2分子中，C原子的价层电子对数为2，杂化轨道类型为sp。根据等电子理论，与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子有CO2、COS和N2O，离子有NO、SCN－。(2)SO2分子中S原子价电子排布式为3s23p4，价层电子对数是3对，分子的立体构型为V形；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为sp2杂化；SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为sp3杂化；该结构中S-O键长有两类，一类键长约140 pm，另一类键长约为160 pm，较短的键为a，该分子中含有12个σ键。(3)H2S的结构类似于H2O，为V形。(4)①OH－有2个原子，10个电子，与其互为等电子体的分子是HF。②乙醛中甲基的C原子是sp3杂化，醛基的C原子是sp2杂化，一个乙醛分子中4个C-H σ键，1个C-C σ键，1个C-O σ键，共6个σ键。(5)BCl3中B原子3个价电子全部成键，杂化类型为sp2，NCl3中N原子有一个孤电子对，N的杂化类型为sp3。(6)Y基态原子的3p轨道上有4个电子，Y为S元素，元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z是O元素。H2S中S原子的杂化方式为sp3，SO的空间构型为正四面体。(7)S8中每个S原子连接2个S原子，S原子还有2个孤电子对，所以S的杂化方式为sp3。(8)甲醇中碳原子形成四个σ键，为sp3杂化，甲醇分子内O-C-H键角接近109°28′，甲醛分子的空间构型为平面形，键角接近120°。 [答案]　(1)σ键和π键　sp　CO2、SCN－(或COS等) (2)3　V形　sp2　sp3　a　12　(3)V形 (4)①HF　②sp2　6NA　(5)sp2　sp3 (6)sp3　正四面体　(7)sp3　(8)sp3　小于

1．下列推论正确的是(　) A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B．NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构 C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子 [解析]　A项，NH3分子间存在氢键，其沸点高于PH3；B项，N、P同主族，PH与NH结构相似；C项，SiO2是原子晶体；D项，C3H8中两个C-C键的夹角不是180°，不是直线形的分子。 [答案]　B

2．(2017.襄阳模拟)关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是(　) A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低 D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性 [解析]　A．CS2与二氧化碳相似，都是直线形分子，为非极性分子，而水是极性溶剂，根据相似相溶原理，则二硫化碳在水中的溶解度不大，错误；B.二氧化硫为V形分子，氨气为三角锥形分子，都是极性分子，所以易溶于水，正确；C.二硫化碳为非极性分子，常温下为液体，但二氧化硫、氨气在常温下均为气体，所以二硫化碳的熔沸点最高，错误；D.氨气在水中的溶解度大不仅仅是因为氨气分子有极性，还因为氨气与水分子间能形成氢键，增大氨气的溶解度，错误。 [答案]　B

3．(2016.荆州模拟)下列叙述正确的是(　) A．NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B．CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C．H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D．CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 [解析]　A．NH3是极性分子，N原子处在三角锥形的顶点，3个H原子处于锥底，错误。B.CCl4是非极性分子，四个Cl原子构成的是正四面体结构，C原子处在4个Cl原子所组成的四面体的中心，错误。C.H2O是极性分子，是V形分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央，正确。D.CO2是非极性分子，三个原子在一条直线上，C原子处在2个O原子所连成的直线的中央，错误。 [答案]　C

4．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数(　) A．Cu2+、NH3、2+、4 　　　　　　　 B．Cu+、NH3、2+、4 C．Cu2+、OH－、2+、2 　　　　　　 D．Cu2+、NH3、2+、2 [解析]　由配合物[Cu(NH3)4](OH)2分析，因外界有两个OH－，故Cu元素显+2价，故中心离子为Cu2+，配体为NH3，配位数为4。 [答案]　A

5．(2015.四川卷)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。 请回答下列问题： (1)R基态原子的电子排布式是______________。 (2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是______________。 (3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是________(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是________(填化学式)。 (4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是__________________________________________。 [解析]　X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。Z和U位于第ⅦA族，故Z为F元素，U为Cl元素；X和Z可形成化合物XZ4，则X为C元素；X和R属同族元素，则R为Si元素；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等，则Q为Mg元素；T的一种单质在空气中能够自燃，则T为P元素。 (1)R为Si元素，原子序数为14，故其基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2。 (2)TU3为PCl3，根据价层电子对互斥理论，由中心原子P的孤电子对数为1，成键电子对数为3，故PCl3的VSEPR模型为四面体形，立体构型为三角锥形。 (3)与碳同一周期，非金属性由强到弱依次为F、O、N，由于F没有正价，O无最高正价，故X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3；HF、HCl均为分子晶体，但由于HF中存在氢键，所以沸点：HF>HCl；Si为原子晶体，Mg为金属晶体，Cl2为分子晶体，熔点由高到低的顺序为Si、Mg、Cl2。 (4)CuSO4溶液与P4反应可生成P的最高价含氧酸H3PO4和铜，故该反应的化学方程式为10CuSO4+P4+16H2O===4H3PO4+10Cu+10H2SO4。 [答案]　(1)1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2 (2)三角锥形 (3)HNO3　HF　Si、Mg、Cl2 (4)10CuSO4+P4+16H2O===4H3PO4+10Cu+10H2SO4